14．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均為5，其中由水電離出的c（H+）分別為a mol/L和b mol/L，則a 與b的關(guān)系正確的是（　�。�
A．a=bB．a＜bC．a＞bD．不能確定

分析 水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽水解而促進水電離，據(jù)Kw=c（H+）•c（OH-）計算解答．

解答 解：pH=5的鹽酸中由水電離出的c（H+）=10-9mol/L=b，pH=5的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c（H+）=10-5mol/L=a，即a＞b．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，根據(jù)水電離出的離子確定物質(zhì)對水電離是抑制還是促進，注意酸溶液中氫離子不等于水電離出的氫離子，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向碳酸氫銨稀溶液中加入過量燒堿溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學進行如下實驗：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．下述有關(guān)此實驗的結(jié)論正確的是（　�。�
A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4
D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電爐加熱時用純O2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選各裝置的正確連接順序是
D→C→E→B→A．
（2）燃燒管中CuO的作用是使樣品完全被氧化生成CO2和H2O，如果去掉CuO，則A管的質(zhì)量會減少（填增大、減小或不變）
（3）請改進這套裝置的一個不足之處在裝置尾部連接一個裝有堿石灰的干燥管
（4）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該樣品的實驗式為C2H6O．
（5）用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖1所示的質(zhì)譜圖，則該有機物的相對分子質(zhì)量為46．
（6）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖2所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進行提純：

已知H2O2、KmnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，要將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7，
請回答下列問題
（1）本實驗最適合的氧化劑X是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO    C．H2O2 D．KMnO4
（2）物質(zhì)Y不可能是B．
A．CuO    B．CuCl2C．Cu（OH）2D．CuCO3
（3）除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是（物質(zhì)Y在（2）中選擇合適的選項）：2Fe3++3Cu（OH）2═2Fe（OH）3+3Cu2+；．
（4）加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，再除去．
（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O？不能．（填“能”或“不能”）．如不能，應如何操作？（如能，此空不填）應在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．六乙炔苯在銅片表面發(fā)生催化反應，可制得石墨炔，將其摻雜在鈣鈦礦型太陽能電池材料中，能有效地提高電子傳輸性能．

（1）銅原子基態(tài)核外價電子排布式為3d104s1 ．
（2）六乙炔苯中碳原子的軌道雜化類型是sp、sp2，1mol六乙炔苯中含有δ鍵的數(shù)目為24mol或24×6.02×1023個；
（3）該電池材料之一是AMX3，A為CH3NH3+（甲胺正離子），M為Pb2+，X為I-，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①與CH3NH3+互為等電子體的一種分子為CH3CH3或C2H6 （填結(jié)構(gòu)簡式）．
②每個A離子周圍最近且等距離的M離子數(shù)目為8．
③制備AMX3用到的PbI2難溶于水，可溶于HI溶液，生成H2[PbI4]．請寫出PbI2和HI溶液反應的離子方程式PbI2+2I-=[PbI4]2-（已知H2[PbI4]在溶液里完全電離出兩種離子）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，說明氨有還原性和堿性的是（　�。�
A．2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2OB．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C．4NH3+6NO$?_{△}^{催化劑}$5N2+6H2OD．NH3+HCl═NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實驗室合成路線（如圖1）：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖2（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應液冷凝）．反應結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗  B．漏斗 C．燒杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是94.6%．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色混濁出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．胃藥“達喜”中含有碳酸鎂（MgCO3）．碳酸鎂屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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