【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6 molL-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

分別用BC、D表示的反應(yīng)速率其比值為321

2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 molL-1min-1

在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的,用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

A. ①②

B.

C.

D. ②④

【答案】A

【解析】

①2min內(nèi)B的濃度減少0.6mol·L-1,用B表示的平均速率為:v(B)=0.6mol·L-1÷2min=0.3mol·L-1·min-1,同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以用A表示的反應(yīng)速率是v(A)=×0.3mol·L-1·min-1=0.4 mol·L-1·min-1,故正確;

同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以用BC、D表示的反應(yīng)速率其比值為321,故正確;

由上面分析知,2min內(nèi)用B表示的平均速率為0.3mol·L-1·min-12 min末的反應(yīng)速率應(yīng)為瞬時(shí)速率,用B表示不是0.3mol·L-1·min-1,故錯(cuò)誤;

隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低,反應(yīng)速率減慢,所以2min內(nèi)用BC表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小的,故錯(cuò)誤;

綜上①②正確,本題答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL).

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液.量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到______(填儀器名稱)中定容,搖勻即得.

(2)取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴_______作指示劑.

(3)讀取盛裝0.1000mol/L KOH溶液的_________(填儀器名稱)的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________mL.

(4)滴定:當(dāng)_______時(shí),停止滴定,并記錄KOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù).重復(fù)滴定3次.

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄:

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(KOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:

(1)經(jīng)計(jì)算,市售白醋總酸量=______g/100mL.

(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是____(填寫序號(hào))。

A.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤(rùn)洗

B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

C.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水

D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用NaOH調(diào)節(jié)0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH,假設(shè)不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)=0.10 mol/L。使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關(guān)分析正確的是

A. 曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化

B. HC2O4H+ + C2O42 K=1×104.2

C. pH46時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-

D. 當(dāng)溶液pH=7時(shí):c(Na+)>c(C2O42)> c(H2C2O4)>c (HC2O4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2Fe32I2Fe2I2、2Fe2Br22Fe32Br、2BrCl2Br22Cl。

(1)含有1.5 mol FeI22 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子及其物質(zhì)的量分別是__________________

(2)若向含a mol FeI2b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)I、Fe2Br完全被氧化時(shí),c________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中學(xué)階段能形成鹽的化學(xué)反應(yīng)是十種之多,請(qǐng)寫出符合要求的化學(xué)方程式。

1)酸性氧化物++_____;

2)堿性氧化物++_____

3)酸++____;

4)酸____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)平衡時(shí)特征的是( )

(1)C的生成速率與C的分解速率相等;

(2)單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amol B;

(3)A、BC 的濃度不再變化;

(4)單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amol B;

(5)AB、C 的分子數(shù)之比為 132。

A.(1)(2)(5)B.(1)(3)(4)C.(1)(2)(3)(4)D.(1)(3)(5)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ、T、U五種短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數(shù)之和是 41X T 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可以生成T2X(白色固體)T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U 單質(zhì)在 Z 單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。

X

Y

Z

(1)各元素的符號(hào)是 X______,Y______,Z______。

(2)Y 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______

(3)用電子式表示 Y T 組成的化合物的形成過(guò)程:______。

(4)YX2 U2Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 其中氧化劑是______,被氧化的元素是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是(  )

A.取用藥品B.給試管加熱

C.滴加液體D.稱量10.05g固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

C. 常溫常壓下,18gH2O含有的氫原子總數(shù)為NA

D. 0.1molCH3OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.4NA

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