關(guān)于酚羥基和醇羥基的分析中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、原子組成一樣
B、O-H鍵的化學(xué)鍵類型一樣
C、羥基中氫原子活性性不同
D、酚羥基能發(fā)生電離，醇羥基也能發(fā)生電離
考點(diǎn)：烴的衍生物官能團(tuán)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A、酚羥基的羥基直接連在苯環(huán)上，醇羥基的羥基連在非苯環(huán)上；
B、O-H鍵為極性共價(jià)鍵；
C、酚羥基中的氫原子受苯環(huán)的影響，變得較為活潑；
D、酚羥基能電離，醇羥基不能電離．
解答： 解：A、酚羥基的羥基直接連在苯環(huán)上，醇羥基的羥基連在非苯環(huán)上，均為O原子與氫原子，故A正確；
B、O-H鍵為極性共價(jià)鍵，故B正確；
C、酚羥基中的氫原子受苯環(huán)的影響，變得較為活潑，故兩者活性不同，故C正確；
D、酚羥基能電離，醇羥基不能電離，故D錯(cuò)誤，故選D．
點(diǎn)評(píng)：不同主要考查的是苯酚與醇類的區(qū)別，兩者均含有相同的官能團(tuán)，但是性質(zhì)卻大相徑庭，注意區(qū)分．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2（g）+Cl2（s）?2HCl（g）△H=+akJ/mol      H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）△H=-dkJ/mol且a、b、c、d均大于零，則下列說法正確的是（　�。�
A、斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c
B、b＞c，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量
C、Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ?mol-1
D、向1molCl2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱dkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是（　�。�
A、鋁制器皿不宜盛放酸性食物
B、電解食鹽水時(shí)陰極產(chǎn)生氫氣
C、可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸
D、鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH- 
充電
放電
  2CO32-+6H2O則下列說法正確的是（　　）
A、構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬
B、充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽極
C、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D、充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉的水溶液；②39%的酒精溶液；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液．分離以上混合液的方法依次是（　�。�
A、分液、蒸發(fā)、萃取
B、分液、萃取、加熱
C、分液、蒸餾、萃取
D、蒸餾、加熱、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示：丁可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿．

（1）若丙是潛艇的供氧劑，請(qǐng)寫出甲與水反應(yīng)的離子方程式
 
；
若等物質(zhì)的量的甲，乙，丙，丁的固體投入到足量且等量的水中完全反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是
 
 （用化學(xué)式表示）．
（2）若乙是能使品紅溶液褪色的氣體，請(qǐng)寫出乙→丙的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；請(qǐng)寫出乙可使氯水褪色的離子方程式
 
．
（3）若甲可作為制冷劑，請(qǐng)寫出甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
將等量的銅粉分別與過量濃的丁溶液、稀的丁溶液反應(yīng)，消耗丁的物質(zhì)的量：前者
 
后者，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者
 
后者（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種化合物，均含有前18號(hào)元素中某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）．
（1）寫出化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B→D
 
，C→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氧化碳在高溫下可還原硫酸鈣，相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示．
（l）已知：CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H1=-175.6kJ?mol-1  lgK1
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H2=+218.4kJ?mol-1  lgK2
CaS（s）+3CaSO4（s）?4CaO（s）+4SO2（g）△H3    lgK3
則△H3=
 
；相同溫度下，lgK3=
 
（用lgK1，lgK2表示）
（2）反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO2（g）的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；為了抑制反應(yīng)③的進(jìn)行，可采用的方法是
 
．
（3）500℃時(shí)，反應(yīng)
1
4
CaSO4（s）+CO（g）?
1
4
CaS（s）+CO2（g）達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2與CO的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）恒溫恒容條件下，下列說法中，能判斷反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO2（g） 一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CO和CO2的反應(yīng)速率之比為2：1   B．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2mol CO的同時(shí)生成1molCO2
C．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變         D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+值最小的是（　　）
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、NH4HSO4
D、（NH4）2SO4

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