密閉容器中進行的反應2SO2+O2?2SO3溫度保持不變，下列說法中正確的是（　　）
A、增加SO2的濃度，正反應速率先增大，后逐漸減小最后保持不變
B、增加O2的濃度，正反應速率逐漸增大
C、增加SO2的濃度，平衡常數(shù)增大
D、若平衡時SO2的濃度比原來大，則平衡常數(shù)增大
考點：化學反應速率的影響因素,化學平衡的影響因素
專題：
分析：增大反應物濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，正反應速率增大，反應向正向移動，達到平衡時，正逆反應速率相等，平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，以此解答該題．
解答： 解：A．增加SO2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，正反應速率先增大，反應向正向移動，隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，則正反應速率后逐漸減小最后保持不變而達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．增加O2的濃度，正反應速率瞬間增大，后逐漸減小，故B錯誤；
C．增加SO2的濃度，如溫度不變，則反應速率不變，故C錯誤；
D．平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及化學平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動原理等，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，要注意把握平衡狀態(tài)的特征．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”（只含有少量的Cl-、Fe3+雜質(zhì)）．某化學興趣小組擬用1L“爛版液”制取Zn（NO3）2?6H2O的過程如下：

已知：Zn（NO3）2?6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能與堿反應，得到的產(chǎn)物具有兩性． Ksp[Zn（OH）2]═1.0×10-17  Ksp[Fe（OH）3]═1.0×10-36
（1）Zn（NO3）2?6H2O是一種無色晶體，其水溶液呈酸性，用離子方程式表示為
 
．
（2）在操作①中保持pH=X（堿性）的目的是
 
．
（3）要使溶液中的金屬離子完全生成沉淀Ⅰ，應控制溶液的PH 的X≥
 
．
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是促使Fe3+完全水解，此步驟操作的理論依據(jù)是
 
．
（5）操作④保持pH=2的目的是
 
；如果把Zn（NO3）2溶液直接加熱蒸干灼燒，最后所得固體為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，采取適當步驟回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇，
請在下面（　�。﹥�(nèi)填寫所用試劑，在【】內(nèi)填寫所用分離方法，在框內(nèi)填寫有關物質(zhì)的名稱
①
 
；②
 
；③
 
；④
 
；⑤
 
；⑥
 
；⑦
 
；⑧
 
；⑨
 
； ⑩
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下存在反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率相同
C、SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＜Ⅲ
D、容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線）．
（1）a點正反應速率
 
（填大于、等于或小于）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最大的是
 
，最小的是
 
．
A．0～1min     B．1～3minC．3～8min     D．8～11min
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是
 
，曲線II對應的實驗條件改變是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為達到下表中的實驗目的，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應的空格．
實 驗 目 的試劑及方法
證明Na2CO3溶液具有堿性
 
鑒別Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
 
檢驗自來水中是否含有Cl-
 
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
 
供選擇的化學試劑及實驗方法
A．加入足量鐵粉，過濾
B．滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象
C．加稀HNO3和AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
D．加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下實驗操作正確的是（　�。�
A、用量筒量取5.0 mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋
B、用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰
C、稱量NaOH固體時，將藥品直接放在托盤上
D、給燒瓶里的液體加熱時，墊上石棉網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液400mL
（1）計算所需98%的硫酸
 
mL
（2）該實驗中除了要用到量筒、燒杯以外，還需要用到的玻璃儀器（無需裝瓶）有：
 
、
 
、
 
．
（3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將導致所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
 
．
A、濃硫酸溶解后未冷卻，直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后定容
B、將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C、用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
D、容量瓶使用前用3.68mol?L-1硫酸的溶液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：
 
．
（2）25℃，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH
 
（填“大”“小”或“相等”）．
（3）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序：
 
．
（4）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10-3 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀？
 
（填“能”或“否”）．
（5）除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸溶解，其反應的離子方程式：
 
；
 
．

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