Question

（1）含有相同原子個數(shù)的SO₂和SO₃，其物質(zhì)的量之比為

 

，其中所含氧原子個數(shù)比為

 

．
（2）金屬鈉溶于水的離子方程式是

 

，現(xiàn)把一定量的鈉溶于足量水，得到標(biāo)況下的氣體224mL，則加入的鈉的質(zhì)量是

 

g．
（3）寫出氯氣溶于水的離子方程式

 

，現(xiàn)把等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鐵分別與足量氯氣反應(yīng)，則消耗氯氣的物質(zhì)的量之比是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）假設(shè)SO₂和SO₃均含有4mol原子，計(jì)算二者物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算含有氧原子數(shù)目之比；
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)Na的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算鈉的質(zhì)量；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，假設(shè)金屬均為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算需要氯氣的物質(zhì)的量進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）假設(shè)SO₂和SO₃均含有4mol原子，則SO₂為

4

3

mol，SO₃為1mol，二者物質(zhì)的量之比為

4

3

mol：1mol=4：3，二者含有氧原子數(shù)目之比為

4

3

mol×2：1mol×3=8：9，故答案為：4：3；8：9；
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，生成氫氣的物質(zhì)的量為

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，根據(jù)方程式計(jì)算可知，反應(yīng)Na的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol，故鈉的質(zhì)量為0.02mol×23g/mol=0.46g，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；0.46；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，假設(shè)金屬均為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，消耗氯氣的物質(zhì)的量之比為

1mol×1

2

：

1mol×2

2

：

1mol×3

2

=1：2：3，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；1：2：3．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算、離子方程式書寫等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．