水的電離過程為H2O?H++OH-，在25℃時(shí)水的離子積為KW=1.0×10-14，在35℃時(shí)水的離子積為KW=2.1×10-14，則下列敘述正確的是（　�。�
A、c（H+）隨著溫度的升高而降低
B、35℃時(shí)c（H+）＞c（OH-）
C、35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小
D、水的電離是個(gè)吸熱過程
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水中存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大；水中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，水是中性．
解答： 解：A．溫度升高促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．在35℃時(shí)水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度比25°C大，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度是相同的，水仍是中性，故B錯(cuò)誤；
C．水的電離是吸熱過程，升溫促進(jìn)電離，35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度大，故C錯(cuò)誤；
D．分析不同溫度下其平衡常數(shù)，K（25℃）=1.0×l0-14，K（35℃）=2.1×l0-14．溫度升高平衡常數(shù)增大，則水的電離是吸熱過程，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查水的電離平衡的影響因素分析，注意Kw只與溫度有關(guān)，與氫離子的濃度無關(guān)，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、往NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-
B、單質(zhì)硅與燒堿溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
C、石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年南京“青奧會(huì)”的體育場館和城市交通建設(shè)日臻完善．
①體育場館建設(shè)需要大量硅酸鹽材料，下列不屬于硅酸鹽材料的是
 

A．石灰石               B．水泥              C．玻璃
②軌道交通建設(shè)需要大量合金材料，合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的熔點(diǎn)
 

（填“高”、“低”或“無法比較”），當(dāng)今社會(huì)用量最多的合金是
 
合金．
③塑膠跑道是由聚氨酯橡膠等材料建成的．聚氨酯橡膠屬于
 

A．金屬材料             B．無機(jī)非金屬材料    C．有機(jī)高分子材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2═2M3++2R-     ③2R-+Z2═R2+2Z-．由此判斷下列說法正確的是（　�。�
A、氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O42-＞Z2＞R2＞M3+
B、還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閄2+＞Z-＞R-＞M2+
C、R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原
D、常溫下反應(yīng)2M2++Z2═2M3++2Z-不可進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

aLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+bg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。﹎ol/L．
A、
56b
a
B、
3b
a
C、
3b
112a
D、
b
56a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）含有相同原子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為
 
，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）金屬鈉溶于水的離子方程式是
 
，現(xiàn)把一定量的鈉溶于足量水，得到標(biāo)況下的氣體224mL，則加入的鈉的質(zhì)量是
 
g．
（3）寫出氯氣溶于水的離子方程式
 
，現(xiàn)把等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鐵分別與足量氯氣反應(yīng)，則消耗氯氣的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列八種物質(zhì)：①HCl氣體②MgCl2固體③蔗糖固體④銅⑤BaSO4固體⑥熔融Na2SO4⑦CO2氣體
（1）能導(dǎo)電的是
 

（2）屬于電解質(zhì)的是
 

（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在x R2++y H++O2=z R3++n H2O的離子反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量系數(shù)z值為（　�。�
A、x
B、2
C、
y
2
D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：
陽離子Na+  H+  Ba2+
陰離子OH-  CO
 
2-
3
  SO
 
2-
4
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果填空：
（1）物質(zhì)A溶于水的電離方程式為
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A溶液與C溶液反應(yīng)：
 
；B與C反應(yīng)至溶液呈中性：
 
．
（3）鑒別B溶液中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（4）D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，反應(yīng)完全生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體b L，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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