下列說法中正確的是 ( )

A.6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

B.某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,其與Cl-形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物

C.二硫化碳是直線形非極性分子,其電子式為

D.中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

 

A

【解析】

試題分析:A、6.8g硫酸氫鉀的物質(zhì)的量是6.8g÷136g/mol=0.05mol,3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量是3.9g÷78g/mol=0.05mol,因此在熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀與過氧化鈉中陰陽離子的物質(zhì)的量都是0.05mol,A正確;B、該金屬陽離子也可能是鋁離子,與氯離子形成的化合物氯化鋁是共價化合物,B錯誤;C、二硫化碳是直線形非極性分子,其電子式為,C錯誤;D、中子數(shù)為18的氯原子可表示為35Cl,D錯誤,答案選A。

考點(diǎn):考查阿伏伽德羅常數(shù)、化合物以及化學(xué)用語的正誤判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)間的反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)的是(  )

A.碳酸鈣的分解 B.碳與氧化銅加熱條件下的反應(yīng)

C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合 D.H2與O2在點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省廈門市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng):Ce4++ Fe2+=Fe3++ Ce3+

Sn2++ 2Fe3+=2Fe2++ Sn4+,由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+

C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省高一9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水溶解700體積氨氣,所得溶液密度為0.9g/cm3,這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為

A.18.4mol·L-1 34.7% B.20.4mol·L-1 38.5%

C.18.4mol·L-1 38.5% D.20.4mol·L-1 34.7%

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省高一9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol-1 。關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是( )

A.含有1mol H2B.含有6.02×1023個水分子

C.質(zhì)量為18 g/molD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省寶雞市岐山縣高一上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)儀器及實(shí)驗(yàn)裝置圖,請據(jù)圖回答:

(1)寫出上圖中序號①~④儀器的名稱:② ; ③ ;④ ;

(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有 ;(填儀器序號)

(3)若向II裝置中加入碘水和少量CCl4,振蕩后靜置,會觀察到什么現(xiàn)象? ;靜置后,再將液體分離的操作是_______________________________;

(4)裝置I中冷凝水由 (填a或b)口通入,溫度計(jì)水銀球的位置是 ;

(5)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。

A.萃取分液法 B.加熱分解 C.結(jié)晶法 D.分液法 E.滲析法 F.蒸餾法 G.過濾法

①___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物;

②___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀;

③___________分離水和煤油的混合物;

④___________分離水和酒精。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省寶雞市岐山縣高一上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某10% NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液,則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.6.25 mol/L B.12.5 mol/L

C.7 mol/L D.7.5 mol/L

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期9月培優(yōu)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃,已知25℃時:

HF(aq) + OH—(aq) F—(aq) + H2O(l) △H=-67.7 kJ/mol

H+(aq) + OH—(aq) H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液,下列說法中錯誤的是( )

A.當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高,HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))

B.水電離的熱化學(xué)方程式為:H2O(1) H+(aq)+OH—(aq);△H= +57.3kJ/mol

C.當(dāng)c > 0.1時,一定不存在:c(Na+) = c(F—)

D.若混合后溶液中:c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+),則c一定小于0.1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟見下圖。

請回答:

(1)步驟①和②的操作名稱是________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是______________;

步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止____________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應(yīng)______________,用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗(yàn)證:

猜想

驗(yàn)證的方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中,先滴入② ,再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出,無白色沉淀

猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水, ④

猜想Ⅲ成立

 

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