Question

氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃，已知25℃時(shí)：

HF(aq) + OH—(aq) F—(aq) + H2O(l) △H=－67.7 kJ/mol

H+(aq) + OH—(aq) H2O(l) △H=－57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減�。ú豢紤]揮發(fā)）

B．水電離的熱化學(xué)方程式為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．當(dāng)c > 0.1時(shí)，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，則c一定小于0.1

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.利用蓋斯定律將①-②可得HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ?mol-1，即氫氟酸的電離是放熱熱的，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，A說(shuō)法是正確的；B.已知條件中H+(aq) + OH—(aq) H2O(l) △H=－57.3kJ/mol，水的電離的△H與其數(shù)值相等，符號(hào)相反，B說(shuō)法正確；C.當(dāng)C>0.1時(shí)，溶液可能呈中性、酸性或堿性，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，則c(Na+) = c(F—)，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.若c=0.1mol/L，則與氫氧化鈉完全反應(yīng)生成NaF，完全電離出鈉離子和氟離子，而氫氧根離子來(lái)源于鹽類(lèi)的水解，水解非常微弱，離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+) >c(F—)>c(OH—)>c(H+)，若c>0.1mol/L，則c(OH—) <c(F—)，所以只有c小于0.1mol/L時(shí)c(OH—) >c(F—)，D敘述正確；答案選C

考點(diǎn)：離子濃度大小比較、鹽類(lèi)的水解