【題目】配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液,有下列儀器:①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝,需要用到的儀器有( )
A. ①③④⑥⑨⑩ B. ①④⑦⑧⑨⑩
C. ①③④⑦⑧⑨ D. ①②④⑤⑧⑨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于小蘇打水溶液的表達(dá)正確的是( 。
A. c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C. HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
D. 存在的電離有:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3- H++CO32-,H2O H++OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.“水玻璃”是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑
B.碘化銀可用于人工降雨
C.海水中溴的含量很高,因此溴被稱作“海洋元素”
D.氧化鎂具有很高的熔點(diǎn),可作耐高溫材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種工業(yè)鹽,人若誤食會(huì)引起中毒。某課外活動(dòng)小組擬采用高錳酸鉀滴定法測定某樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取1.0g該樣品于錐形瓶中,加入適量水溶解,然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進(jìn)行測定,并重復(fù)上述操作2-3次。回答下列問題:
(1)滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)滴定終點(diǎn)的判斷方法是______________。
(3)若滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
(4)下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是______________。
A.滴定結(jié)束后,滴定管尖嘴處有一懸掛液滴
B.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡,滴定終了無氣泡
C.滴定前仰視滴定管刻度線,滴定終點(diǎn)平視刻度線
D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接加入待測液進(jìn)行滴定
(5)該小組還想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:酸性條件下NaNO2具有氧化性,實(shí)驗(yàn)操作為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)CH3COONa的水溶液呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):______________________; 溶液中含有各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>________________;
(2)氯化鋁水溶液呈________性 ,(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_________________________;把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ____________;
(3)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液變紅。常溫時(shí)的pH _____7,該溶液中HSO3-的電離程度______HSO3-的水解程度。(填“>”、“=”、“<”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是
A. 增大反應(yīng)濃度,平衡常數(shù)隨之增大
B. 兩種物質(zhì)反應(yīng),化學(xué)方程式的書寫方式不同,平衡常數(shù)不變
C. 溫度一定時(shí),對于給定的化學(xué)反應(yīng),正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D. 濃度商Qc < Kc,v正 < v逆
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】O2(PtF6)是離子化合物,其中Pt為+5價(jià)。正確判斷是
A.常溫下為固體B.不存在共價(jià)鍵
C.屬于極性分子D.由O+、PtF6-構(gòu)成
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