Question

3．25℃下，幾種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，則相關說法不正確的是（　　）

酸	醋酸	次氯酸	亞硝酸
電離常數(shù)	1.7×10-5	3.0×10-8	7.1×10-4

• A． pH相同的氯水和亞硝酸溶液中水電離的c（H⁺）相同
• B． 向氯水中滴加氫氧化鈉溶液至中性：c（Na⁺）=2 c（ClO^-）+c（HClO）
• C． 向漂白粉溶液中滴加H₂SO₃溶液可增強其漂白能力
• D． pH相同的醋酸鈉、次氯酸鈉和亞硝酸鈉溶液中，c（Na⁺）最大的是亞硝酸鈉

Answer 1

分析 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，反之酸性越弱，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，據(jù)此分析．

解答 解：A、pH相同說明氫離子濃度相同，兩種酸溶液對水的電離的抑制作用相同，所以水電離的c（H⁺）相同，故A正確；
B、混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以得c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），根據(jù)物料守恒得c（Cl^- ）=c（ClO^-）+c（HClO），所以得c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），故B正確；
C、漂白粉中的次氯酸根離子哪個被亞硫酸根離子還原，漂白粉漂白能力減弱，故C錯誤；
D、據(jù)3種酸的電離平衡常數(shù)可知，亞硝酸的酸性比醋酸強，次氯酸酸性最弱，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，pH相同的醋酸鈉、次氯酸鈉和亞硝酸鈉溶液中，c（Na⁺）最大的是亞硝酸鈉，故D正確；
故選C．

點評 本題考查強弱電解質、弱電解質的電離、鹽類水解、離子濃度大小比較，難度中等，注意把握溶液中的電荷守恒和物料守恒．