18．利用如圖裝置可以制取某些氣體，所用藥品合理且收集氣體方法正確的是（　�。�
制取氣體實驗藥品收集氣體方法
A二氧化碳碳酸鈣、稀硫酸排飽和碳酸氫鈉溶液
B氧氣雙氧水、二氧化錳排水法
C氨氣氧氡化鈉溶液、濃氨水向下排空氣法
D乙烯氯乙烷，氫氧化鈉、乙醇排水法
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 A．碳酸鈣、稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，反應(yīng)難以順利進行；
B．雙氧水、二氧化錳可生成氧氣，氧氣不溶于水；
C．應(yīng)用氫氧化鈉固體與濃氨水；
D．反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進行．

解答 解：A．碳酸鈣、稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，生成的硫酸鈣附在固體表面，反應(yīng)難以順利進行，應(yīng)用碳酸鈉代替，故A錯誤；
B．雙氧水、二氧化錳可生成氧氣，氧氣不溶于水，可用于排水法收集，故B正確；
C．氨氣易溶于水，應(yīng)用氫氧化鈉固體與濃氨水作用制備氨氣，故C錯誤；
D．反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進行，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的原理，把握實驗的可行性和合理性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．解釋下列事實的離子方程式或電極反應(yīng)式不正確的是（　�。�
A．酸性KI淀粉溶液在空氣中久置后變藍：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-
C．鉛蓄電池充電時陰極質(zhì)量減輕：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D．明礬與足量Ba（OH）2溶液混合有沉淀出現(xiàn)：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E均為短周期元素，其化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．

（1）C元素在周期表中位于第三周期第IVA族，A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是鈉（填元素名稱），其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s1．
（2）D、E的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO4 （寫化學(xué)式）．D的氫化物沸點比A的氫化物沸點低 （填“高”或“低”）．
（3）化合物CA2的晶體類型是原子晶體，C單質(zhì)與B最髙價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，放出14.85kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義．
（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間（min）測得各物質(zhì)的濃度（mol/L）如下：

   時間
濃度		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ad （填字母編號）．
a．通入一定量的NO   b．加入一定量的活性炭   c．加入合適的催化劑   d．適當縮小容器的體積
 ②若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進行研究，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如1圖所示，利用以下反應(yīng)：NO+CO?N2+CO2（有CO），2NO?N2+O2（無CO）

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進行；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在870℃左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O．
 ③以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．

（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
 ①在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖2所示，則壓強P1小于 P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖3，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．含鐵元素的高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）K2FeO4溶于水后，會慢慢放出氣體，并殺菌消毒，凈化水中懸浮雜質(zhì)，寫出它和水反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
（2）K2FeO4溶于水后，會水解生成圖1中物種，縱坐標表示其分數(shù)分布，則下列說法不正確的是AB．

A．根據(jù)圖中信息，鐵元素有4種存在形態(tài)，它們總是可以同時大量存在
B．從pH=10到pH=1，H2FeO4的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的該溶液中加KOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
（3）將適量K2FeO4溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0×10-3mol•L-1的試樣，將試樣分別置于20-60℃的恒溫水浴中，測定K2FeO4總量的變化，結(jié)果見圖2，該操作的目的是探究溫度變化對c（FeO42-）的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．無機鹽X在醫(yī)藥、化工、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛用途，工業(yè)上一般通過單質(zhì)甲與Ca（OH）2濁液共熱的方法來制備．經(jīng)測定，X中含有兩種元素，相對質(zhì)量為168；取8.40gX與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物中有0.15mol單質(zhì)甲和1.12L氣體乙（已折算成標準狀況）．已知氣體乙在標準狀況下的密度約為1.52g•L-1，在O2中燃燒得到無色、刺激性氣味氣體丙，丙是一種常見的大氣污染物．請回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為CaS4，乙的電子式為．
（2）X與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS4+2HCl=CaCl2+3S↓+H2S↑．
（3）氣體丙與碘水反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
（4）Ca（OH）2濁液與甲共熱是否只生成X和水？并說明理由否，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，產(chǎn)物中氯元素的價態(tài)不可能只降低不升高．
（5）實驗室用過量NaOH溶液吸收丙時，生成產(chǎn)物丁，丁中可能混有組成元素完全相同的另一種鹽戊，輕設(shè)計實驗方案驗證戊是否存在？取少量實驗結(jié)束后的溶液少許于試管中，先加入足量鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明存在Na2SO4，反之則無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鉻（Cr）是周期表中VIB族元素，化合價可以是 0～+6 的整數(shù)價態(tài)．回答下列問題：
（1）某鉻化合物的化學(xué)式為 Na3CrO8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為，則Cr的化合價為+5．
（2）在如圖裝置中，觀察到Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，Cr電極周圍出現(xiàn)天藍色（Cr2+），而后又變成綠色 （Cr3+）．該電池總反應(yīng)的過程表示為：Cr+2H+=Cr2++H2↑，2Cr2++2H+=2Cr3++H2．左側(cè)燒杯溶液中c（Cl-）增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）已知Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=2，.0×10-12．某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+，濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴入 0.01mol/L Na2CrO4溶液時，三種陽離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Pb2+、Ba2+、Ag+．
（4）在溶液中存在如下平衡：
CrO42-+H+?HCrO4-  K1=105.9；
Cr2O72-+H2O?2HCrO4-  K=10-2.2
則反應(yīng)：2CrO42-+H+?Cr2O72-+H2O的平衡常數(shù)K=1014．
（5）CrO42-呈四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)為．CrO72-由兩個CrO42-四面體組成，這兩個CrO42-四面體通過共用一個角頂氧原子彼連，結(jié)構(gòu)為．則由n（n＞1）個CrO42-通過角頂氧原子連續(xù)的鏈式結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CrnO（3n+1）2-．
（6）CrO3是H2CrO4的酸醉，受熱易分解．把一定量的 CrO3加熱至790K時，殘留固體的質(zhì)量為原固體質(zhì)量 76%．寫出 CrO3受熱分解化學(xué)方程式：4CrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃下，幾種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，則相關(guān)說法不正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸亞硝酸
電離常數(shù)1.7×10-53.0×10-87.1×10-4
A．pH相同的氯水和亞硝酸溶液中水電離的c（H+）相同
B．向氯水中滴加氫氧化鈉溶液至中性：c（Na+）=2 c（ClO-）+c（HClO）
C．向漂白粉溶液中滴加H2SO3溶液可增強其漂白能力
D．pH相同的醋酸鈉、次氯酸鈉和亞硝酸鈉溶液中，c（Na+）最大的是亞硝酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．己知X、Y、Z、W為短周期四種常見元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)二倍，Z能和X形成兩種常見的液態(tài)化合物，W元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)．元素Q是地殼中含量第二位的金屬元素．試回答下列問題：
（1）請寫出Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族．
（2）請寫出X2Z2的電子式．
（3）請寫出Y元素的最高價氧化物與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+OH-=HCO3-．
A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元索，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（4）若A為元素W的單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．若B水溶液呈酸性，C水溶液呈堿性，則B溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）
（5）若A為元素Q的單質(zhì)，B、C均屬于鹽中的陽離子，若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，D、E均為沉淀，且D在空氣中能轉(zhuǎn)化成E，B→C的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．
D→E的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．選用氫碘酸與E反應(yīng)實現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．

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