對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（ ）

A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3

B．向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12

D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍

 

A

【解析】硝酸為強電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A項正確。不知道HNO3和Ba(OH)2溶液的體積，B項錯。硝酸電離出的c(H＋)為0.1 mol·L－1，由水電離出的c(H＋)為10－13 mol·L－1，二者之比應(yīng)為1012，C項錯。pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)為10－11 mol·L－1，故D項應(yīng)為10－2，D項錯。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：選擇題

將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)?/span>

b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該b L氣體中NH3的體積分數(shù)是（ ）

A．×100% B．×100%

C．×100% D．×100%

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練8-4練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一

定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是（ ）

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練8-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是（ ）

①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

④碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

A．①②③④ B．①②③

C．①②⑤ D．全部

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練8-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（ ）

A．向溶液中加水稀釋至10 L

B．加入一定量的NaOH固體

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定濃度的鹽酸

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練8-1練習卷（解析版） 題型：填空題

有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)

(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是 。

(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是 。

(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3，則其關(guān)系是 。

(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關(guān)系是 ；反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc，則其關(guān)系是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練8-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

H2O2是一種二元弱酸，對于0.1 mol·L－1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是（ ）

A．H2O2的電離方程式可寫作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-

B．加水稀釋過程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大

C．加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動

D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練7-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ

B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)

C．上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練6-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學方程式(Q1，Q2均為正值)：C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯誤的是（ ）

A．Q1＜Q2

B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C．由1 mol C反應(yīng)生成1 mol CO氣體時放出Q1 kJ熱量

D．1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

 

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