某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ

B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)

C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

 

C

【解析】因為該反應為可逆反應，加入1 mol N2、3 mol H2，兩者不可能完全反應生成NH3，所以放出的熱量小于92.4 kJ，A錯；從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過程中，改變的是壓強，溫度沒有改變，所以平衡常數(shù)不變，B錯；因為該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，H2的轉化率增大，C對；升高溫度，正、逆反應速率都增大，D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練9-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

關于原電池的敘述正確的是（ ）

A．原電池工作時，電極上不一定都發(fā)生氧化還原反應

B．某可逆電池充、放電時的反應式為Li1－xNiO2＋xLiLiNiO2，放電時此電池的負極材料是Li1－xNiO2

C．鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出

D．在理論上可將反應CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0設計成原電池

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（ ）

A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3

B．向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12

D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-3練習卷（解析版） 題型：填空題

已知可逆反應：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為 。

(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝ 。

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達到平衡后c(D)＝ 。(保留兩位有效數(shù)字)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（ ）

A．前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1

B．此時，B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數(shù)不變

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-2練習卷（解析版） 題型：填空題

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) N2O4(g)(正反應為放熱反應)。現(xiàn)將一定

量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示，回答下列問題：

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________。

(2)前10 min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________。

(3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是________。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內

的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

 

下列說法中正確的是（ ）

A．反應開始20 s內以二氧化氮表示的平均反應速率為0.001 25 mol·L－1·s－1

B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時相同，比40 s時的顏色深

C．80 s時向容器中加入0.32 mol氦氣，同時將容器擴大為4 L，則平衡將不移動

D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應相等

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學反應速率的說法不正確的是（ ）

A．化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等

B．催化劑能降低化學反應的活化能，加快反應速率，提高生產效率

C．用鋅和稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率

D．用鐵片和稀硫酸反應制H2比用98%的濃硫酸產生H2的速率快

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗不能達到預期目的的是（ ）

序號實驗操作實驗目的

ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱

BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱

C測定同濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱

DFe、Cu分別與鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱

 

 

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