20．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：614C
C．CCl4的電子式
D．氯化鎂的電子式：

分析 A．氯原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是17，為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖；
B．相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素的質(zhì)量數(shù)為12；
C．四氯化碳的電子式中漏掉了氯原子的3對未成鍵電子對；
D．氯化鎂為離子化合物，其電子式需要標出離子所帶電荷，氯離子子需要標出最外層核外電子數(shù)．

解答 解：A．氯離子的核外電子數(shù)為17，氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；
B．作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素為碳-12，其正確的表示方法為：612C，故B錯誤；
C．CCl4是共價化合物，碳原子分別與4個氯原子通過一對共用電子對結(jié)合，CCl4正確的電子式為，故C錯誤；
D．氯化鎂中存在陰陽離子，氯化鎂的電子式為，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號等知識，注意掌握離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM25（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM25、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}（g）={H_2}$O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2 d．NaHSO3
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300°C時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K≈4×10-6．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是該反應是吸熱反應，溫度升高，反應速率加快，平衡向正方向移動，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的NO多．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：不能實現(xiàn)，因為該反應的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2XCO+2N0X 2XCO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差．

（1）實驗開始之前，應先檢驗圖Ⅰ裝置的氣密性是否良好，請用簡單的語言來描述此過程：將導管下端插入水中，用熱毛巾捂住燒瓶，如果有氣泡冒出，且移走熱毛巾后在導管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明氣密性良好．
（2）用圖Ⅰ裝置進行噴泉實驗，請寫出引發(fā)噴泉的操作將膠頭滴管的水擠入燒瓶．若圖Ⅰ的圓底燒瓶中充滿標況下的HCl氣體，反應后溶液充滿整個燒瓶，則燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol•L-1．
（3）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是AC．
A．Cu與稀硝酸         B．Cu與稀硫酸
C．CaCO3與濃硝酸      D．Fe與濃硝酸
（4）某學生積極思考噴泉原理的應用，設計了如圖Ⅲ所示的裝置．
①如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管．則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為盛有氨氣的集氣瓶產(chǎn)生大量白煙．
②在①操作的基礎上，打開活塞c，產(chǎn)生的現(xiàn)象是兩燒瓶同時產(chǎn)生噴泉．
（5）實驗室中某同學想制備部分氨氣，設計了下面的裝置，并選用相關(guān)試劑，其中錯誤的是AC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實驗操作及說法正確的是（　　）
A．準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 mol•L-1的溶液
B．用硫粉覆蓋地下撒有的汞；用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫；用二氧化碳撲滅金屬鈉引起的失火；用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿；以上操作均合理
C．用激光筆鑒別Fe（OH）3膠體和Fe（SCN）3溶液
D．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個該原子的實際質(zhì)量為（　�。�
A．MgB．$\frac{1}{M}$gC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gD．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{\;}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Fe的核電荷數(shù)為26，核外有4個電子層，其中能量最高的電子層上有2個電子．請回答下列問題：
（1）畫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖，
（2）Fe原子既可失去2個電子顯+2價，又可失去3個電子顯+3價．寫出Fe3+的結(jié)構(gòu)示意圖
Fe3+與Fe反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）Fe3O4中有+2、+3價鐵，+2價鐵有1個，與鹽酸反應可產(chǎn)生兩種鹽，寫出與鹽酸反應的離子方程式Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，其中A可與NaOH溶液反應，F(xiàn)常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．回答以下問題：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，M的化學式為FeS，F(xiàn)的電子式為．
（2）用電子式表示G的形成過程．
（3）A與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）寫出②反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）J與足量的L的稀溶液反應，寫出化學方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（6）用離子方程式表示檢驗N中陽離子的反應原理NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（7）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）?R（g）+2L此反應符合如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應吸熱，L是氣體B．正反應吸熱，L是固體
C．正反應放熱，L是氣體D．正反應放熱，L是固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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