8．下列有關(guān)實驗操作及說法正確的是（　　）
A．準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 mol•L-1的溶液
B．用硫粉覆蓋地下撒有的汞；用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫；用二氧化碳撲滅金屬鈉引起的失火；用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿；以上操作均合理
C．用激光筆鑒別Fe（OH）3膠體和Fe（SCN）3溶液
D．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)

分析 A．0.40g的NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.01mol/L；
B．鈉燃燒生成過氧化鈉，與二氧化碳反應生成氧氣；
C．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液不具有；
D．水溶液中或熔融狀態(tài)下自身電離出離子導電的化合物為電解質(zhì)．

解答 解：A．0.40g的NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.01mol/L，體積1L是溶液的體積，不是溶劑的體積，實驗精度達不到0.01000mol•L-1，故A錯誤；
B．鈉燃燒生成過氧化鈉，與二氧化碳反應生成氧氣，不能用干粉滅火器，故B錯誤；
C．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液不具有，則用激光筆鑒別Fe（OH）3膠體和Fe（SCN）3溶液，故C正確；
D．溶液中或熔融狀態(tài)下自身電離出離子導電的化合物為電解質(zhì)，二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸是電解質(zhì)導電，二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查對實驗方案與操作的理解與評價，涉及物質(zhì)的量濃度、實驗基本操作、膠體的鑒別以及電解質(zhì)等，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　�。�
A．二氧化硅用于制作電腦芯片和光導纖維
B．硫磺用于配制黑火藥和工業(yè)生產(chǎn)硫酸
C．氯氣用于城市自來水消毒和生產(chǎn)漂白粉
D．鉀鈉合金用作原子反應堆的導熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/L，則下列反應速率正確的是（　�。�
A．v（O2）=0.125mol•（L•s）-1B．v（NO）=0.01mol•（L•s）-1
C．v（NH3）=0.01 mol•（L•s）-1D．v（NH3）=0.2 mol•（L•s）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．硅及其化合物的應用范圍很廣．下列說法正確的是（　　）
A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
C．反應：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑
D．硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX是形成化合物種類最多的元素，其中一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
YY的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
ZZ的基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2np4
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為57，中子數(shù)為31
（1）W位于元素周期表第四周期第VIII族，其基態(tài)原子核外有4個未成對電子．
（2）Z的第一電離能比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；XZ2是一種常用的溶劑，XZ2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：1；Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物更易溶于水，其主要原因是NH3與水分子間能形成氫鍵，而H2S與水分子間不能形成氫鍵．
（3）WZ2在空氣中煅燒生成W2O3的化學方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（4）汽車尾氣中含有XO、YO，在汽車排氣管中裝有某種催化劑能使它們轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．已知：2XO（g）+O2（g）═2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1；Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=180.0kJ•mol- 1此反應的熱化學方程式是2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式或化學反應方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
B．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
D．用惰性電極電解MgCI2溶液：2 Cl-+2H2O=CI2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：614C
C．CCl4的電子式
D．氯化鎂的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，下列不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）達到平衡的標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等 
②單位時間內(nèi)生成a molA，同時生成3a molB
③A、B、C的濃度不再變化         
④混合氣體的總壓強不再變化
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化     
⑥A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2．
A．②⑥B．②⑤C．①③④D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．如表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）若在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液是堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液為中性：則a：b=1：1．②若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

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