（10分）金屬鎂是六方最密堆積，金屬銅是面心立方最密堆積，下圖分別給出它們的堆積狀況和晶胞示意圖，它們空間利用率相同，假定鎂、銅原子均為剛性小球，已知球的半徑分別為R1厘米、R2厘米，阿伏伽德羅常數(shù)NA

（1）鎂原子在二維空間的配位數(shù)為

（2）位于晶胞中部的鎂原子與離它最近兩平面 （填“相離”或“相切”或”相交”）

（3）請用含R1、NA的數(shù)學式子表達金屬鎂的密度： g／cm3(根號帶在分子上)

（4）銅原子在三維空間的配位數(shù)為

（5）晶胞中面心上的六個銅原子構(gòu)成的空間幾何體名稱為

（6）請用含R2、NA的數(shù)學式子表達金屬銅的密度： g／cm3(根號帶在分子上)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015內(nèi)蒙古北方重工業(yè)集團三中高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應(yīng)進行程度的標志，在常溫下，某些反應(yīng)與平衡常數(shù)數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081

2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92

下列說法中正確的是

A．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的值約為5×10-80

B．常溫下，最易分解放出O2的是水

C．

D．以上都不正確

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入過量的Na2O2固體，微熱溶液使其充分反應(yīng)，再通入過量的HCl氣體，則反應(yīng)后溶液中離子濃度大量減小的是

A．Na+和K+ B．Al3+和Na+

C．Fe2+和NH4+ D．Fe2+和K+

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或裝置正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性硼化釩（VB2）—空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是

A．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B．外電路中電子由c電極流向VB2電極

C．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生

D．若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)對定量實驗誤差分析正確的是

A．現(xiàn)需90ml1.0mol/LNaOH溶液 ，稱取3.6gNaOH固體配制——溶液濃度偏低

B．測定溶液 pH的實驗中，用潤濕的pH試紙測定新制氯水的pH——測定結(jié)果偏高

C．中和熱實驗測定中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中——對測定結(jié)果無影響

D．酸堿中和滴定實驗中，標準液滴定前無氣泡而滴定后有氣泡——測定結(jié)果偏高

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省梅州市高三高三總復(fù)習質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于常溫下PH=10的氨水，下列說法正確的是

A．該溶液與PH=10的 Ba(OH)2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

B．該溶液由水電離出來的c(H+)與PH=4的NH4Cl溶液相同

C．降低溫度，溶液的c(NH4+)/ c(NH3·H3O)減小，PH降低

D．往該溶液中加入足量的NH4Cl固體后，c(NH4+) + c(NH3·H3O)= c(Cl-)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預(yù)測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

［化學——選修2:化學與技術(shù)］(15分)利用生產(chǎn)磷銨［(NH4)3P04］排放的廢渣磷灰石［(Ca3(P04)2)］制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的工藝流程如下:

（1）操作a的名稱 ，實驗室中進行此操作時用到的玻璃儀器有 。

（2）在實驗室中操作b包括____、冷卻結(jié)晶。

（3）干燥機中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。

（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的 性質(zhì)。

（5）SO2的催化氧化反應(yīng)為2SO2(g)十02(g) 2S03(g)。實驗測得壓強及溫度對S02轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為SO2:7%、02:11%、N2:82%)。

①實際生產(chǎn)中，S02的催化氧化反應(yīng)是在常壓、400 ℃ —500 ℃ 條件下進行。采用常壓的主要原因是 ；該反應(yīng)化學平衡常數(shù)大小關(guān)系是:K(400 ℃ ) K(500 ℃)(填“＞”、“＜”或“=” )。

②催化氧化時使用熱交換器的原因是 。

（6）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、02外，還含有SO2、微量的S03和酸霧。下列能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑組是 。(填寫相應(yīng)字母)

a、NaOH溶液、酚酞試液 b、Na2C03溶液、酚酞試液

c、碘水、淀粉溶液 d、KMn04溶液、稀硫酸

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