【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進(jìn)行以下探究:

查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。利用下圖所示裝置(夾持儀器略去),對(duì)該牙膏樣品中碳酸鈣的含量進(jìn)行定量測(cè)定。

(1)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是____________________

(2)裝置D的作用是______________________

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻F渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有:___________________

(4)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是______(填標(biāo)號(hào))。

a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過(guò)快

c.在A→B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B→C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(5)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取10.00g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________

(6)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高,原因是_______________。

【答案】 CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O 防止空氣進(jìn)入C裝置(合理即給分) 把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被吸收 cd 20% B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中(或其他合理答案)

【解析】(1)二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水,反應(yīng)方程式為CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O.故答案為:CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O;

(2)裝置D可以防止空氣進(jìn)入C裝置,故答案為:防止空氣進(jìn)入C裝置;

(3)裝置中殘留部分二氧化碳,不能被完全吸收,導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小,持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔脼椋喊焉傻?/span>CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.故答案為:把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收;

(4)a、在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體,防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測(cè)定,可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度,故a不符合;b、滴加鹽酸過(guò)快,CO2來(lái)不及被吸收,就排出裝置C,滴加鹽酸不宜過(guò)快,使二氧化碳吸收完全,可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度,故b不符合;c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置,吸收水分,不影響CO2,不能提高提高測(cè)定準(zhǔn)確度,故c符合;d、在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba(OH)2,可以吸收CO2中的HCl,影響CO2,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度,故d符合;故選:cd

(5)BaCO3質(zhì)量為3.94g,則n(BaCO3)= =0.02mol,則n(CaCO3)=0.02mol,質(zhì)量為0.02mol×100g/mol=2g,所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%,故答案為:20%

(6)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中,導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏大,測(cè)定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大,碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,故答案為:B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則下列結(jié)論正確的是

A.在t1+10min時(shí),保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.在t1+10min時(shí),保持容器總壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.T℃時(shí),在相同容器中,若由0.3mol·L—1 A 、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應(yīng),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為0.4 mol·L—1

D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OHg和3 mol H2Og,CH3OHg + H2OgCO2g + 3H2g H298K=+ 49.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),吸收熱量19.76 kJ。則

①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 倍。

該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是填序號(hào) 。

A.vCH3OH=vCO2 B.混合氣體的密度不變

C.cCH3OH=cH2O D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變

2在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

3對(duì)于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察__________________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2SO43更為合理,其理由是______________。

②定量分析:用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示, 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A. 非金屬性:Z<T<X

B. RQ的電子數(shù)相差26

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R <T<Q

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:T>Q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是(
A.第IIA族中無(wú)非金屬元素
B.第IA族元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成H2
C.0族中無(wú)金屬元素
D.金屬元素的種類比非金屬元素多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 往硝酸銀溶液中滴加少量氨水:Ag++2NH3═[AgNH32]+

B. 尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):

C. 乙醛的銀鏡反應(yīng):CH3CHO+2[AgNH32]++2OHCH3COO+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

D. 苯酚鈉溶液中通入CO22C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為___________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(3)上面裝置中D裝置的作用是為防止_____________。

(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液________的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用________溶液吸收尾氣。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A、分散質(zhì)粒子的直徑為納米級(jí)者1nm~100nm的分散系是膠體。

B、膠體可通過(guò)過(guò)濾的方法從溶液中分離出來(lái)。

C、氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶正電荷。

D利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液與膠體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某電池以K2FeO4Zn為電極材料,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的( 。

A、Zn為電池的負(fù)極

B、正極反應(yīng)式為:2FeO42 + 10H+ +6eFe2O3 +5H2O

C、該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D、電池工作時(shí)OH向負(fù)極遷移

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