【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為___________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(3)上面裝置中D裝置的作用是為防止_____________。
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液________的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用________溶液吸收尾氣。
【答案】 K Al Al S2-+Cl2═S↓+2Cl- 倒吸 溶液變藍 NaOH
【解析】Ⅰ、(1)同一周期元素,金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,元素的金屬性越強,其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈,金屬性Na>Mg>Al,則Na與鹽酸反應(yīng)最劇烈、Al與鹽酸反應(yīng)速率最慢,1mol鈉、鎂、鋁分別產(chǎn)生的氫氣是0.5mol、1mol、1.5mol,即鋁產(chǎn)生的氫氣最多;(2)氯氣具有強氧化性,與硫化鈉反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓;
Ⅱ(3)球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進入錐形瓶中; (2)常溫下高錳酸鉀能把濃鹽酸氧化為氯氣,氯氣能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍色,則觀察到C中溶液溶液變藍;氯氣是一種有毒氣體,必須進行尾氣吸收,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣。
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【題目】下列說法正確的是
A.12C可用于考古斷代,推算出文物的年代
B.在一定溫度和壓強下,氣體體積主要取決于氣體分子之間的平均間距
C.道爾頓、阿伏伽德羅、盧瑟福、玻爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結(jié)構(gòu)的認識
D.確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜
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【題目】相同物質(zhì)的量的 Na+、OH﹣、F﹣ 離子具有相同的( )
A.質(zhì)量
B.質(zhì)子數(shù)
C.電子數(shù)
D.中子數(shù)
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【題目】某化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。利用下圖所示裝置(夾持儀器略去),對該牙膏樣品中碳酸鈣的含量進行定量測定。
(1)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學方程式是____________________
(2)裝置D的作用是______________________
(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外,還有:___________________
(4)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是______(填標號)。
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A→B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B→C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(5)實驗中準確稱取10.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________
(6)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是_______________。
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【題目】化學與社會、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法中錯誤的是
A. 石油裂解、煤的干餾和納米銀粒子的聚集都是化學變化
B. 天然氣、沼氣都是比較清潔的能源,它們的主要成分都是烴類
C. 碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒
D. 高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池和計算機芯片
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是 ( )
A. 1mo1 Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
B. 17gNH3所含的電子數(shù)為10NA
C. 1molL1 NaCl溶液中含有Na+的個數(shù)為NA
D. 標準狀況下,22.4 L的SO3中含有NA個SO3分子
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【題目】常溫時,向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH="11" 的氨水,當Cu2+完全沉淀時,消耗氨水的體積為V,下列說法正確的是(已知Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20)( )
A. 若將氨水加水稀釋,則稀釋過程中,c(NH4+)/c(NH3H2O)始終保持增大
B. 滴加過程中,當溶液中c(Cu2+) = 2.2×10-2 mol/L 時,溶液的pH = 9
C. 滴加過程中,當溶液的pH =" 7" 時,溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)
D. 若滴加pH =" 11" 的NaOH 溶液,Cu2+完全沉淀時消耗溶液的體積小于V
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【題目】科學家在 -100 ℃的低溫下合成一種烴X,此分子的模型如圖(圖中的連線表示化學鍵單鍵雙鍵或三鍵)所示,下列說法正確的是
A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C.X分子中在同一平面上的碳原子最多5個
D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣多
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【題目】下列物質(zhì)的熔點均按由高到低的排列,其原因是由于鍵能由大到小排列的是 ( )
A.鋁、鈉、干冰
B.金剛石、碳化硅、晶體硅
C.碘化氫、溴化氫、氯化氫
D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
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