Question

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（1）；△H=-285.0kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3360kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是______．
（2）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______．

Answer 1

【答案】分析：（1）計(jì)算H₂和C₃H₈的平均燃燒熱，根據(jù)十字交叉法計(jì)算H₂和C₃H₈的體積比．
（2）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．
解答：解：（1）由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱為285.0kJ/mol，丙烷的燃燒熱為2220.0kJ/mol．H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3360kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的平均燃燒熱為=672kJ/mol，根據(jù)十字交叉法計(jì)算H₂和C₃H₈的體積比：

故H₂和C₃H₈的體積比為1548kJ/mol：387kJ/mol=4：1．
故答案為：4：1．
（2）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
②H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
由蓋斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律等，難度中等，（1）中利用十字交叉法計(jì)算，比常規(guī)方法簡(jiǎn)單，容易計(jì)算，注意對(duì)十字交叉法的理解．