Question

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8N_A
• B． 一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A
• C． 在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO₃^2- ）=1mol•L^-1，則溶液中Na⁺的個(gè)數(shù)為2N_A
• D． 含4N_A個(gè)離子的固體Na₂O₂溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na⁺）=2mol•L^-1

Answer 1

分析 A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)來分析；
B、鐵粉的物質(zhì)的量不明確；
C、碳酸根是弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
D、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成．

解答 解：A、16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，而鐵與水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故0.3mol鐵轉(zhuǎn)移0.8mol電子即0.8N_A個(gè)，故A正確；
B、鐵粉的物質(zhì)的量不明確，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸根是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，導(dǎo)致碳酸根的濃度減少，故當(dāng)c（CO₃^2- ）=1mol•L^-1時(shí)，溶液中鈉離子的濃度大于2mol/L，則物質(zhì)的量大于2mol，個(gè)數(shù)大于2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，即1mol過氧化鈉中含3N_A個(gè)離子，故含4N_A個(gè)離子的Na₂O₂的物質(zhì)的量為$\frac{4}{3}$mol，含有的鈉離子的物質(zhì)的量為$\frac{8}{3}$mol，故形成的1L溶液中鈉離子的濃度為$\frac{8}{3}$mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．