1．反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L，5s后為1.2mol/L，則此段時(shí)間內(nèi)用氨的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為（　�。�
A．1.6 mol/（L•s）B．0.16 mol/（L•s）C．0.32mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）

分析 5s內(nèi)氨氣濃度變化量為2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算用氨氣表示的反應(yīng)速率．

解答 解：5s內(nèi)氨氣濃度變化量為2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，用氨氣表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.8mol/L}{5s}$=0.16 mol/（L•s），
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)反應(yīng)速率定義式理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．
（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是B．
A．冷水  B．沸水  C．NaOH濃溶液  D．NaCl濃溶液
（2）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（3）怎樣檢驗(yàn)制得的物質(zhì)是膠體？利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明已經(jīng)制得膠體．
（4）取少量制得的膠體加入試管中，加入（NH4）2SO4溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象稱為膠體的聚沉．
（5）Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是B．
A．膠粒直徑小于1nm  B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)  D．膠粒能透過濾紙
（6）Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是A．
A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．下列化合物I的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
D．1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8NA
B．一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32- ）=1mol•L-1，則溶液中Na+的個(gè)數(shù)為2NA
D．含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w．4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕9.6g．將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀18g．
（1）原混合氣體中甲烷的質(zhì)量是多少？
（2）原混合氣體中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸的過程如下：
（一）如圖所示，
向250mL三頸瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口裝儀器A，加熱至沸．從儀器A上口分批加入8.5g高錳酸鉀．用少量水（約25mL）將粘在儀器A內(nèi)壁的高錳酸鉀沖洗入燒瓶?jī)?nèi)．繼續(xù)煮沸并間歇搖動(dòng)燒瓶直到甲苯層消失，回流液不再有明顯油珠，反應(yīng)如下：

（二）將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣二氧化錳，用玻棒小心攪動(dòng)（不要使濾紙松動(dòng)）．濾液并倒入400mL燒懷中，將燒杯冷卻，然后用濃鹽酸酸化，直到苯甲酸全部析出為止；得純凈的苯甲酸質(zhì)量為1.83g．苯甲酸在不同溫度下的溶解度如表：
溫度/℃41875
溶解度/[g•（100gH2O）-1]0.180.272.2
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，（1分）冷卻水的進(jìn)出口方向低進(jìn)高出
（2）加熱前，應(yīng)先向三頸瓶中加入沸石，其目的是防止暴沸．
（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液還顯紫紅色，可通過三頸瓶的一個(gè)口，向其中加入Na2SO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-．（提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2）
（4）燒杯中的濾液要快速充分冷卻，冷卻時(shí)應(yīng)將燒杯應(yīng)放在冷水浴中冷卻；然后用濃鹽酸酸化，目的是：（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的主要成分正確的是（　�。�
A．赤鐵礦：Fe3O4B．銅綠：Cu2（OH）2CO3C．磁鐵礦：Fe2O3D．明礬：2KAl（SO4）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，則2molH2（g）和1molO2（g）所含有的總能量比2molH2O（l）所含有的總能量少483.6kJ
B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問題：
（1）以上溶液pH由大到小的順序是（填序號(hào)）C
A．①＞②＞⑤＞④＞⑥＞⑦＞③B．①＞⑥＞②＞④＞⑤＞⑦＞③
C．③＞⑦＞⑤＞④＞②＞⑥＞①C．③＞⑦＞⑤＞④＞⑥＞②＞①
（2）②、③等體積混合，混合溶液顯堿性（填“酸”“堿”或“中”）性，原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）；②、③等體積混合，pH=8，求出混合液的精確計(jì)算結(jié)果：c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×
10-7mol•L-1；
（3）④由水電離出c（H+）＞③中由水電離出c（H+）；（選填“＞”、“＜”、或“=”）
（4）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）⑥④⑤⑦
（5）將②和③按體積比2：1混合后，溶液離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
（6）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13，則t℃＞25℃（填“＞”、“＜”、或“=”）．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．

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