分析 (1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣;
(2)氨氣為堿性氣體,應(yīng)選擇堿性干燥劑;
(3)根據(jù)方程式計(jì)算;
(4)氨氣密度小于空氣,應(yīng)采用向下排氣法收集;
(5)氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);
(6)氨氣與揮發(fā)的HCl會生成白煙;
(7)因?yàn)榘睔鈽O易溶于水,所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置.
解答 解:(1)氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,化學(xué)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)氨氣為堿性氣體,應(yīng)選擇堿性干燥劑堿石灰干燥,濃硫酸具有酸性能與氨氣反應(yīng),不能干燥氯氣;
故答案為:堿石灰; 不能;
(3)n(NH4Cl)=$\frac{10.7g}{53.5g/mol}$=0.2mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,n(NH3)=n(NH4Cl)=0.2mol,所以V(NH3)=n•Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L;
故答案為:4.48;
(4)氨氣密度小于空氣,應(yīng)采用向下排氣法收集,故答案為:向下排空氣法;
(5)氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),所以D中顏色發(fā)生變化,故答案為:D;藍(lán)色;
(6)氨氣與揮發(fā)的HCl會生成氯化銨晶體,所以有白煙生產(chǎn),故答案為:有白煙生成;
(7)因?yàn)榘睔鈽O易溶于水,所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置,故答案為:F.
點(diǎn)評 本題考查了氨氣的制備及氨氣的性質(zhì),掌握制備原理及氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硒化氫比硫化氫穩(wěn)定 | |
B. | 原子序數(shù)為 34 | |
C. | 最高價氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4 | |
D. | Se 的非金屬性比 Br 弱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 干冰和碘分別變?yōu)闅怏w | B. | 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w | ||
C. | 二氧化硅和鐵分別受熱熔化 | D. | 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③⑤ | B. | ①②③④⑤ | C. | ①②③ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH4Br的電子式: | |
B. | S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
C. | 氚表示為:${\;}_{1}^{2}$D | |
D. | 原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子:${\;}_{17}^{36}$Cl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA | |
B. | 7.8g Na2O2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.4NA | |
C. | 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子,其中的氧原子數(shù)為2NA | |
D. | 1L濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO${\;}_{3}^{2-}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.075 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6,-2 | -2 |
A. | 氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R,金屬性L>Q | |
B. | M與T形成的化合物具有兩性 | |
C. | L2+與R2-的核外電子數(shù)相等 | |
D. | L的原子半徑最大,電負(fù)性最小,T的原子半徑最小,電負(fù)性最大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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