5.某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì).A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體.

【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)B中盛放的干燥劑為堿石灰,干燥氨氣能否用濃硫酸不能(填“能”或“不能”)
(3)若有10.7gNH4Cl固體,最多可制取NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積是4.48L
(4)實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是向下排空氣法
(5)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是D(填“C”或“D”),紅色石蕊試紙變成藍(lán)色
(6)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1-2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙.
(7)為防止過量氨氣造成空氣污染,需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置,合適的裝置是F(填“F”或“G”).

分析 (1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣;
(2)氨氣為堿性氣體,應(yīng)選擇堿性干燥劑;
(3)根據(jù)方程式計(jì)算;
(4)氨氣密度小于空氣,應(yīng)采用向下排氣法收集;
(5)氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);
(6)氨氣與揮發(fā)的HCl會生成白煙;
(7)因?yàn)榘睔鈽O易溶于水,所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置.

解答 解:(1)氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,化學(xué)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O; 
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)氨氣為堿性氣體,應(yīng)選擇堿性干燥劑堿石灰干燥,濃硫酸具有酸性能與氨氣反應(yīng),不能干燥氯氣;
故答案為:堿石灰; 不能;
 (3)n(NH4Cl)=$\frac{10.7g}{53.5g/mol}$=0.2mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,n(NH3)=n(NH4Cl)=0.2mol,所以V(NH3)=n•Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L;
故答案為:4.48;
(4)氨氣密度小于空氣,應(yīng)采用向下排氣法收集,故答案為:向下排空氣法;
(5)氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),所以D中顏色發(fā)生變化,故答案為:D;藍(lán)色;
(6)氨氣與揮發(fā)的HCl會生成氯化銨晶體,所以有白煙生產(chǎn),故答案為:有白煙生成;
(7)因?yàn)榘睔鈽O易溶于水,所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置,故答案為:F.

點(diǎn)評 本題考查了氨氣的制備及氨氣的性質(zhì),掌握制備原理及氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一,現(xiàn)在含有元素硒(Se) 的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場,已知它與氧元素同主族,與 K 同周期,關(guān)于硒的說法中不正確的是( 。
A.硒化氫比硫化氫穩(wěn)定
B.原子序數(shù)為 34
C.最高價氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4
D.Se 的非金屬性比 Br 弱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)發(fā)生變化時,所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是( 。
A.干冰和碘分別變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.在反應(yīng):C(s)+CO2(g)=2CO(g)中,可使反應(yīng)速率增大的措施是(  )
①增大壓強(qiáng)②升高溫度③恒容通入CO2④增加碳的量⑤恒容通入N2
A.①②③⑤B.①②③④⑤C.①②③D.②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(  )
A.NH4Br的電子式:
B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.氚表示為:${\;}_{1}^{2}$D
D.原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子:${\;}_{17}^{36}$Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B.7.8g Na2O2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.4NA
C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子,其中的氧原子數(shù)為2NA
D.1L濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO${\;}_{3}^{2-}$

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是( 。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.075
主要化合價+2+3+2+6,-2-2
A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R,金屬性L>Q
B.M與T形成的化合物具有兩性
C.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
D.L的原子半徑最大,電負(fù)性最小,T的原子半徑最小,電負(fù)性最大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒(填儀器名稱).
(2)在配制NaOH溶液時:
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g;
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度<(填“>”、“<”或“=”)0.1mol•L-1
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度>(填“>”、“<”或“=”)0.1mol•L-1
(3)在配制硫酸溶液時:
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用15mL量筒最好;
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.19.2g SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L,在25℃、105Pa下體積為7.34L,其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.86g/L.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案