Question

某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為：Fe+NiO₂+2H₂O

充電

放電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列說法中正確的是（　　）

• A、放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是NiO₂
• B、放電時，正極反應是：NiO₂+2e^-+2H⁺=Ni（OH）₂
• C、充電時，陰極反應是：Ni（OH）₂-2e^-+2OH^-=NiO₂+2H₂O
• D、充電時，陽極附近pH值減小

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：由總反應式Fe+NiO₂+2H₂O

充電

放電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂可知，根據(jù)原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，再根據(jù)元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應的物質(zhì)為Fe，正極為NiO₂，此電池為堿性電池，在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現(xiàn)H⁺，故放電時的電極反應是：負極：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正極：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-．原電池充電時，發(fā)生電解反應，此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陽極反應為原電池正極反應的逆反應．

解答： 解：A．放電時，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，故A錯誤；
B．此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現(xiàn)H⁺，放電時，正極反應是NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-，故B錯誤；
C．充電時，陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陰極反應是Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，故C錯誤；
D．充電時，陽極反應為Ni（OH）₂+2OH^--2e^-+=NiO₂+2H₂O，OH^-濃度減小，則陽極附近pH值減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度中等，注意電解反應式的書寫，為解答該題的關鍵，答題時注意體會．