Question

（1）已知C（s、金剛石）+O₂═CO₂（g）；△H=-395.4kJ/mol，C（s、石墨）+O₂═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol．
①石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性

 

金剛石的穩(wěn)定性．
②石墨中C-C鍵鍵能

 

金剛石中C-C鍵鍵能．（均填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）肼（N₂H₄）和NO₂是一種雙組分火箭推進(jìn)劑．兩物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：

 

．
（3）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

；又知H₂O（l）?H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是

 

 kJ．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）①物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；②鍵能越大越穩(wěn)定，其能量也就越低；
（2）根據(jù)8g肼燃燒放熱142KJ，求出1mol肼燃燒放熱多少，再書寫熱化學(xué)方程式，書寫熱化學(xué)方程式時，注意物質(zhì)的狀態(tài)、△H的值與化學(xué)計量數(shù)的對應(yīng)；
（3）首先據(jù)0.3mol乙硼烷燃燒放熱649.1KJ，計算出1mol乙硼烷燃燒放熱多少，再書寫熱化學(xué)方程式；第二問中，注意11.2L乙硼烷燃燒生成水的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）①通過分析已知熱化學(xué)方程式可知，金剛石所含能量高，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比較穩(wěn)定，故答案為：大于；
②△H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，兩反應(yīng)中只要石墨和金剛石不同，從△H的值可分析出，石墨的鍵能大，故答案為：大于；
（2）8gN₂H₄的物質(zhì)的量為

8g

32g?mol-1

=0.25mol，則1molN₂H₄反應(yīng)放出的熱量為

1mol

0.25mol

×142KJ=568KJ，其熱化學(xué)方程式為：
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136KL/mol，故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136KL/mol；
（3）0.3mol的氣態(tài)乙硼烷燃燒放出的熱量為649.5KJ，則1mol氣態(tài)乙硼烷燃燒放出的熱量為

1mol

0.3mol

×649.5KJ=2165KJ，則其熱化學(xué)方程式為：
B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（g）+3H₂O（l）；△H=-2165KJ/mol，故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（g）+3H₂O（l）；△H=-2165KJ/mol；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙硼烷為0.5mol，完全燃燒生成1.5mol液態(tài)水放熱2165KJ÷2=1082.5KJ，又知H₂O（l）?H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則1.5mol液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣需吸�?.5mol×44KJ/mol=66KJ，則放熱1082.5KJ-66KJ=1016.5KJ，故答案為：1016.5．

點評：本題考查了物質(zhì)鍵能越大能量越低則其越穩(wěn)定，熱化學(xué)方程式的書寫，注意注意物質(zhì)的狀態(tài)、△H的值與化學(xué)計量數(shù)的對應(yīng)．