8．工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1
在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（　�。�
溫度時間/min
n/mol		010204050
T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）0.500.300.18…0.15
A．10min內(nèi)，T1時CH4的化學反應速率比T2時小
B．T1＜T2
C．平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）
D．a＜0

分析 T1溫度時，40min與50min時甲烷的物質(zhì)的量相等，說明40min時到達平衡，前10min內(nèi)，反應未到達平衡，而T2溫度下，甲烷的物質(zhì)的量變化較大，反應速率較快，故溫度T2＞T1，溫度高先到達平衡，故T2溫度下，50min時反應到達平衡，平衡時甲烷的物質(zhì)的量大于T1溫度平衡時甲烷的物質(zhì)的量，說明升高溫度，平衡向逆反應進行，則正反應為放熱反應，據(jù)此解答．

解答 解：A．T1溫度時，40min與50min時甲烷的物質(zhì)的量相等，說明40min時到達平衡，前10min內(nèi)，反應未到達平衡，而T2溫度下，甲烷的物質(zhì)的量變化較大，反應速率較快，故A正確；
B．前10min內(nèi)，反應未到達平衡，而T2溫度下，甲烷的物質(zhì)的量變化較大，反應速率較快，溫度越高，反應速率越快，故溫度T1＜T2，故B正確；
C．溫度T2＞T1，溫度高先到達平衡，故T2溫度下，50min時反應到達平衡，平衡時甲烷的物質(zhì)的量大于T1溫度平衡時甲烷的物質(zhì)的量，說明升高溫度，平衡向逆反應進行，平衡常數(shù)減小，故K（T1）＞K（T2），故C錯誤；
D．由C分析可知，升高溫度，平衡向逆反應進行，則正反應為放熱反應，即a＜0，故D正確，
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動、化學平衡影響因素，根據(jù)溫度越高反應速率越快判斷溫度高低，溫度高先到達平衡，再根據(jù)平衡時甲烷物質(zhì)的量判斷反應熱效應，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．如圖是某些簡單有機物在低溫、低壓和催化劑存在下，合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、粘合劑的基本過程．
已知①A、B是以石油為原料通過裂解得到的有機物，其相對分子質(zhì)量都不超過28，均能使溴水褪色；
②E在鎳催化劑存在下，與H2能以體積1：1發(fā)生加成．
回答下列問題：
（1）寫出C中的官能團的名稱羧基、碳碳雙鍵，指出D→C4H8O2的反應類型酯化反應．
（2）寫出反應E→F的化學方程式nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{一定條件}{→}$．
（3）一定條件下，A能與醋酸發(fā)生加成反應生成G，G是E的同分異構(gòu)體且E具有相同的官能團，請寫出A生成G反應的化學方程式CH≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHOOCCH3．
（4）寫出能與NaHCO3發(fā)生反應的所有有機物（C4H8O2）的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．金屬氧化性強，則還原性弱，而該金屬的離子氧化性也強，還原性也弱．錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物G是研制某種治療白血病的新藥所需的一種重要中間體，可有下列路線合成：

請根據(jù)上述合成信息回答下列有關問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為：
（2）E中所含官能團的名稱是：溴原子、酯基，E-F反應類型是：取代反應
（3）可滿足下列條件D的同分異構(gòu)體共有6種，其中的-種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是：
①二取代苯②含有醛基③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
（4）完成下列反應方程式：
①E與足量的NaOH水溶液共熱+2NaOH$→_{△}^{水}$+CH3OH+NaBr
 
②E先在強堿溶液中充分水解后再酸化，利用所得產(chǎn)物合成高聚物的化學方程式為n$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O
（5）NBS結(jié)構(gòu)簡式為，則關于NBS與D反應生成E的 說法錯誤的是 （　　）
a．該反應是加成反應
b．NBS的核磁共振氫譜中有一組吸收峰
c．加入適當?shù)娜軇┛梢约涌煸摲磻乃俾?br />d．D與液溴反應也能轉(zhuǎn)化為純凈的E，只是會造成污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）
mol/（L•min）；該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$；第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)變大（填“變大”、“減少”或“不變”）．
（3）脫硫．①有學者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．則導線中電子移動方向為由A到C（用A、C表示），A極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為NH4++H2O═NH3•H2O+H+；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）＜c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關堿金屬元素的敘述正確的是（　　）
A．氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉
B．堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點依次升高
C．堿金屬單質(zhì)均為銀白色，從Li到Cs，密度逐漸增大
D．堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+，氧化性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（Ⅰ）將少量某紅棕色氣體A通入到稀鈉鹽溶液甲中，有白色沉淀產(chǎn)生；當紅棕色氣體通入過量時，白色沉淀完全消失．上述過程中還產(chǎn)生一種無色氣體B．B遇空氣后又可產(chǎn)生A，則：
（1）寫出鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖；B與空氣反應的化學方程式2NO+O2=2NO2．
（2）甲種肯定不含有下列物質(zhì)中的AC（填選項字母）．
A．Na2S  B．NaAlO2 C．Na2SiO3  D．NaCl
（3）通入氣體A使白色沉淀逐漸消失且產(chǎn)生氣體B，該反應的離子方程式是9NO2+Al（OH）3=2Al3++6NO3-+3NO↑．
（Ⅱ）某研究小組為了探究一種無機化合物X（化合物X中帶有6個結(jié)晶水，僅含五種元素，且每種元素在該化合物中均呈現(xiàn)單一價態(tài)，X的式量為400）的組成和性質(zhì)，設計了如下實驗：

（1）寫出氣體B的電子式；氣體D的結(jié)構(gòu)式．
（2）混合氣體C通入品紅溶液褪色，加熱后恢復原色的原因是二氧化硫能與品紅反應，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時，這些無色物質(zhì)又會發(fā)生分解，恢復原來的顏色．
（3）8.00固體X所含陰離子的物質(zhì)的量是0.04mol．
（4）固體X受熱分解的化學方程式是Cu（NH4）2（SO4）2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+N2↑+2SO2↑+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列晶體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是（　�。�
A．H2O、CO2B．MgF2、H2O2C．NaOH、Ba（OH）2D．NaCl、KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．把1.0mol•L-1 CuSO4溶液和a mol•L-1H2SO4溶液等體積混合（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和），混合液中c（SO42-）=1.5mol•L-1，試計算并填空．
（1）原溶液中a=2mol•L-1；混合液中c（Cu2+）=0.5mol•L-1；c（H+）=2 mol•L-1；
（2）向混合液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時間并充分攪拌后，鐵粉仍有剩余，假設反應后溶液體積不變（不考慮Fe2+被氧化），此時溶液中c（Fe2+）=1.5mol•L-1．

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