13．下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是（　　）
A．氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鈉
B．堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點(diǎn)依次升高
C．堿金屬單質(zhì)均為銀白色，從Li到Cs，密度逐漸增大
D．堿金屬元素形成的陽(yáng)離子，從Li+到Cs+，氧化性依次增強(qiáng)

分析 A．元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
B．都是金屬晶體，同主族自上而下熔沸點(diǎn)降低；
C．Cs略帶金色光澤，只有Li、Na、K的密度小于水；
D．元素金屬性越強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性越弱．

解答 解：A．同主族自上而下元素金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，故堿性氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鈉，故A正確；
B．隨著原子序數(shù)的增加，堿金屬原子的半徑依次增大，金屬鍵依次越弱，熔點(diǎn)依次降低，故B錯(cuò)誤；
C．Cs略帶金色光澤，只有Li、Na、K的密度小于水，故C錯(cuò)誤；
D．同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，即金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，元素金屬性越強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性越弱，故從Li+到Cs+氧化性依次減弱，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查堿金屬元素、單質(zhì)、化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大，依據(jù)周期表中同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．在體積為1L的密閉容器中，某反應(yīng)A（？）+2B（？）?2C（g）達(dá)到平衡后，測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1，在恒溫條件下，將體積擴(kuò)大到1.5L后，測(cè)得平衡狀態(tài)下C的濃度0.75mol•L-1．則有關(guān)說法正確的是（　　）
A．A、B均為氣體，平衡逆向移動(dòng)B．A為氣體，平衡正向移動(dòng)
C．B為氣體，平衡不移動(dòng)D．A、B都不是氣體，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．葡萄糖與蔗糖
B．O2和O3
C．$\left.\begin{array}{l}{12}\\{6}\end{array}\right.$C與$\left.\begin{array}{l}{13}\\{6}\end{array}\right.$C
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)．

[實(shí)驗(yàn)1]銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從D管口向A中通入空氣（鼓氣）．
[實(shí)驗(yàn)2]實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖2的實(shí)驗(yàn)：
（4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈，若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1
在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（　�。�
溫度時(shí)間/min
n/mol		010204050
T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）0.500.300.18…0.15
A．10min內(nèi)，T1時(shí)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)小
B．T1＜T2
C．平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）
D．a＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)元素周期表1～18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，用適當(dāng)?shù)脑胤?hào)或者化學(xué)式回答下列問題．
（1）其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；
（3）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性SiH4小于NH3；
（4）氫化物最穩(wěn)定的是HF，氫化物水溶液顯堿性的是NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（Ⅰ）將過量稀硫酸加入某混合溶液甲中，產(chǎn)生大量無色無味的溫室氣體乙，同時(shí)得到溶液丙．若在溶液丙中加入過量氨水，析出大量白色沉淀．則：
（1）寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）溶液甲中肯定不含下列微粒中的A．
A、Fe3+      B、Mg2+      C、CO32-       D、AlO2- 
（3）溶液丙中加入過量氨水生成白色沉淀，寫出可能發(fā)生的一個(gè)離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+）．
（Ⅱ）已知鹽X溶于水后發(fā)生如下變化：

已知：①物質(zhì)B是最簡(jiǎn)單的羧酸；   ②Cu2O+2H+=Cu+H2O 
（1）寫出生成氣體C的離子反應(yīng)方程式HCO3-+HCOOH=CO2↑+H2O+HCOO-．
（2）鹽X的化學(xué)式為Fe（HCOO）3．
（3）有人認(rèn)為紅褐色沉淀A也可和B發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式2Fe（OH）3+5HCOOH=CO2↑+6H2O+2Fe（HCOO）2．請(qǐng)用必要的文字說明能發(fā)生反應(yīng)的原因三價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性，氧化性大于銅離子，甲酸中的醛基具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明磚紅色沉淀D中是否含有單質(zhì)銅取一定量的氧化亞銅樣品，溶于足量的稀硫酸中，過濾、洗滌、干燥后稱重，與等質(zhì)量純氧化亞銅的計(jì)算量對(duì)比，若質(zhì)量偏大，則樣品中含有單質(zhì)銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2   ①②③  
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨       
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）最高價(jià)氧化是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦的化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度=pH=9的NH3•H2O中水的電離程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)镹H4++H2O?NH3•H2O+H+．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則C（Na+）+C（NH4+）=2C（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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