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【題目】下列說法中正確的是

A.SiO2溶于水顯酸性

B.SiO2是酸性氧化物，它不能與任何酸發(fā)生反應

C.Si是地殼中含量最多的非金屬元素

D.硅的化學性質不活潑，但在自然界中主要以化合態(tài)存在

【答案】D

【解析】

A．二氧化硅不溶于水，故A錯誤；

B．能和HF反應，故B錯誤；

C．地殼中含量最多的元素是氧，故C錯誤；

D．硅的化學性質不活潑，在自然界中主要以化合態(tài)存在，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

則下列敘述正確的是（ ）

A. 由上述熱化學方程式可知b>c

B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1

D. 當甲醇和甲烷物質的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質的量為Q/(a+2b) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。以硫酸工業(yè)的尾氣聯合制備硫酸鉀和硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)的工藝流程如下：

（1）反應Ⅰ的總化學方程式為_______________________________。

（2）反應Ⅱ需控制溫度在60～70 ℃，其原因是_______________________。實驗室控制溫度在60～70 ℃的加熱方法是________________。

（3）上述生產工藝中可循環(huán)使用的物質是________________。

（4）檢驗硫酸鉀樣品中是否含有氯化物雜質的實驗操作是_______________________。

（5）已知軟錳礦漿的主要成分是MnO2，則反應Ⅳ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，在金星大氣層中發(fā)現存在三氧化二碳。三氧化二碳屬于 ( )

A. 單質 B. 酸 C. 鹽 D. 氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物 A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A 有如下轉化關系:

已知以下信息：①A 是芳香族化合物且分子側鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子；

回答下列問題:

(1)B 生成 D 的反應類型為___________，由 D 生成 E 的反應所需的試劑及反應條件為_______。

(2)A 中含有的官能團名稱為________________。

(3)K 的結構簡式為________________________。

(4)由 F 生成 H 的反應方程式為________________________。

(5)F 有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體有__________種。

①屬于芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

(6)糠叉丙酮( )是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用，用結構簡式表示有機物)，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的總化學方程式_______。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________，乙的作用是___________。

（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是__________；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有___。要除去該物質，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。

A．氯化鈉溶液 B．苯 C．碳酸氫鈉溶液 D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)含銅廢料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分，利用該含銅廢料可生產硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，生產的工藝流程如圖所示，請回答下列問題：

(1)“焙燒”過程中除生成 SO2 的反應外，另外一個反應的化學方程式是______。

(2)“酸化”過程為加快反應速率，可采用的措施有______(寫出一條即可)。

(3)若試劑 a 為 Zn，則“置換”的離子方程式為_____。

(4)“淘洗”的作用是_________________。

(5)“反應”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整個過程無紅棕色氣體產生，則發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________；若該步驟只使用 20% HNO3，隨著反應的進行，溫度升高，出現大量紅棕色氣體，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯（）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s

0

3

6

12

24

n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有關說法正確的是

A. 反應在0～3 s內的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1

B. 在T溫度下，起始時向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，反應達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍

C. 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)＝0.44mol·L1，則反應的ΔH>0

D. 在T溫度下，起始時向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2，達到平衡時，N2O5的轉化率大于20%

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