【題目】常溫下c(H+)最小的是
A. pH=0的溶液 B. 0.04 mol·L-1 H2SO4
C. 0.5 mol·L-1 HCl D. 0.05 mol·L-1的HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,研讀下圖,下列判斷不正確的是
A.K閉合時(shí),d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),I中消耗的H2SO4為0.2mol
C.K閉合時(shí),II中SO42-向c電極遷移
D.K閉合一段時(shí)間后,II可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是( )
A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O
B.堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C.銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2O
D.堿性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2015福建]下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對(duì)應(yīng)的是
A.橡皮擦——橡膠工業(yè)
B.鋁合金片——冶金工業(yè)
C.鉛筆芯——電鍍工業(yè)
D.鉛筆漆——涂料工業(yè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW, 該溫度下, 將濃度為amol· L-1的一元酸HA與bmol· L-1的一元堿BOH等體積混合, 可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A.a(chǎn) = b
B.混合溶液的pH = 7
C.混合溶液中, c (H+) = mol·L-1
D.混合溶液中, c (H+)+c (B+) = c (OH-)+c (A-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:25℃時(shí),CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
(1)25℃時(shí),取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測(cè)得其pH=3。
①將上述(1)溶液加水稀釋至1000mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中___________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。
②25℃時(shí),0.1mol/L氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_______________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb=_______________,25℃時(shí),氨水電離平衡常數(shù)約為___________。
(2)25℃時(shí),現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中___________(填序號(hào))。
a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小
(3)某溫度下,向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH=- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________(填字母)。
圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)是___________(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2015江蘇] “保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是
A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置
C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)
D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 稀鹽酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | Ba(NO3)2溶液 | 驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀 |
C | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞溶液 | 氨氣的水溶液呈堿性 |
D | 濃硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碲(Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。
(1)下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)
D.熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱,H2Te比HI強(qiáng)
(2)25℃時(shí),亞碲酸(H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)。
(3)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如下:
①“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________。
②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4. 5~5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強(qiáng)的原因是_________;防止局部酸度過大的操作方法是____________。
③“酸溶”后,將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
④工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為__________。
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