Question

下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O₂的體積約為22.4L
• C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH₄與18g H₂O所含有電子數(shù)均為10N_A
• D、常溫常壓下，80g SO₃含有的氧原子數(shù)無法計算

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．金屬鎂為2價金屬，根據(jù)鎂的物質(zhì)的量計算出失去的電子數(shù)；
B．只知道標(biāo)準(zhǔn)狀況，不知物質(zhì)的量，無法計算氧氣的體積；
C．根據(jù)每個CH₄、H₂O分子含有10個電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH₄與18g H₂O的物質(zhì)的量都是1mol計算；
D．根據(jù)質(zhì)量和摩爾質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再計算出含有的氧原子數(shù)目．

解答： 解：A.2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)殒V離子時失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B．只知道標(biāo)準(zhǔn)狀況，不知物質(zhì)的量，無法計算氧氣的體積，故B錯誤；
C．每個CH₄、H₂O分子含有10個電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH₄與18g H₂O的物質(zhì)的量都是1mol，所含有電子數(shù)均為10N_A，故C正確；
D．常溫常壓下，80gSO₃的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為3N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．