Question

下列敘述中，正確的是（　　）

• A、一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
• B、元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正價(jià)
• C、凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體
• D、電子構(gòu)型為[Ar]3d⁵4s²的元素是過(guò)渡元素

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷

專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．泡利原理：一個(gè)原子軌道里最多可容納2個(gè)電子，且自旋方向相反；
B．不是所有元素原子的最外層電子數(shù)不等于元素的最高正價(jià)；主族元素的最高正化合價(jià)的數(shù)值等于原子的最外層電子數(shù)目；
C．通過(guò)sp³雜化形成中性分子，為正四面體、三角錐型、V型結(jié)構(gòu)；
D．過(guò)渡元素包括副族和ⅥⅡ族，電子構(gòu)型為[Ar]3d⁵4s²的元素是Mn元素．

解答： 解：A．電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，一個(gè)原子軌道里最多可容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，所以一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可以有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故A錯(cuò)誤；
B．元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于元素的最高正價(jià)，如稀有氣體，主族元素氟元素最外層電子數(shù)為7，但元素氟沒(méi)有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．通過(guò)sp³雜化形成中性分子，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，如CH₄或CF₄，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐型分子，該類(lèi)型分子有NH₃或NF₃，該分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且具有2個(gè)孤電子對(duì)，為V型分子如H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．電子構(gòu)型為[Ar]3d⁵4s²的元素為Mn元素，處于第四周期ⅦB，是過(guò)渡元素，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素核外電子排布、sp³雜化、元素在周期表中位置等知識(shí)，注意結(jié)構(gòu)與位置之間的關(guān)系，sp³雜化與分子其立體構(gòu)型是該題的重點(diǎn)知識(shí)，題目難度中等．