【題目】下列離子方程式中,正確的是( )
A.鈉投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氨水加入稀鹽酸中:H++OH-=H2O
C.硫酸溶液加入氫氧化鋇溶液中:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸氫鈉溶液加入稀硝酸中:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)Ⅰ.某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀硫酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 鋅的狀態(tài) | 反應(yīng)溫度/℃ | 收集100 mL氫氣所需時(shí)間/s |
1 | 塊狀薄片 | 15 | 200 |
2 | 塊狀薄片 | 25 | 90 |
3 | 粉末 | 25 | 10 |
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究________、________對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的影響;
(2)實(shí)驗(yàn)1和2表明___________________________,化學(xué)反應(yīng)速率越大;
(3)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________和_____________;
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響:_________________________。
Ⅱ.近年來(lái),隨著人們大量的開發(fā)使用,不但使得煤、石油、天然氣的儲(chǔ)量大大減少,而且直接燃燒化石燃料造成的環(huán)境污染問(wèn)題,也是人類面臨的重大挑戰(zhàn),如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用,提高效率,減少污染提上了日程.
為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g) CH3OH(g),測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________________ mol/(L·S)。
(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________ mol/(L·S), 1 000 s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是__________。
(3)在500 s時(shí)生成的甲醇的濃度是________ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是( )
A. 原子半徑:X>Y>Z>WB. 原子序數(shù):Y>X>Z>W
C. 原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>XD. 金屬性:X>Y,還原性:W2->Z-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):2X(g)+Y(s)3Z(g) ΔH= QkJ/mol,下列說(shuō)法正確的是
A. 消耗2 mol X同時(shí)生成3 mol Z,說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)
B. 加入少量的Y正反應(yīng)速率加快
C. 氣體的密度不變時(shí),說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)
D. 加入少量的X,Q變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是目前世界上用量最大的金屬材料,有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法不正確的是( )
A.磁鐵礦的主要成分是Fe3O4B.Fe3+遇KSCN溶液顯紅色
C.Fe可被冷的濃HNO3鈍化D.Fe2+、Fe3+與NaOH溶液反應(yīng)現(xiàn)象相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸480mL,若用18.4mol/L的濃硫酸來(lái)配置,量取濃硫酸時(shí)需使用的量筒規(guī)格為(_______)。
A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL
(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng):Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________;濾渣中除含有氫氧化鐵、氫氧化鋁外還有_________。
(3)在“除鈣”前需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法_____________________。
(4)已知硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度如下表
“除鈣”是將;硫酸鎂和硫酸鈣混合溶液中的硫酸鈣除去根據(jù)上表數(shù)據(jù),采取的操作是_______________、趁熱過(guò)濾、_________、____________,便得到比較純凈的硫酸鎂。
(5)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g,得到的MgSO4·7H2O為172.2g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色透明溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl﹣B.Ba2+、Na+、OH﹣、SO42-
C.OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D.K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組為了探究一種不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答:
(1)X除了含有H、O元素外,還有___元素(填元素符號(hào))。
(2)混合氣體通入溴水中發(fā)生反應(yīng)③的離子方程式________。
(3)寫出X的化學(xué)式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把2mol X氣體和1mol Y氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),2min內(nèi)生成0.4mol W,若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1,試計(jì)算:
(1)前2min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率______;
(2)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n______;
(3)2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率______。
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