【題目】某研究小組為了探究一種不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答:
(1)X除了含有H、O元素外,還有___元素(填元素符號(hào))。
(2)混合氣體通入溴水中發(fā)生反應(yīng)③的離子方程式________。
(3)寫出X的化學(xué)式_________。
【答案】Cu、S SO2+Br2+2H2O=4H+ +SO42-+2Br-Cu2(OH)2SO4
【解析】
(1)根據(jù)黑色固體A與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液可知,溶液中含有銅離子,X中還有銅元素;溶液B通過(guò)鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀,因此白色沉淀為硫酸鋇,所以X中還有硫元素;
(2)由于X中還有硫元素,所以氣體中有二氧化硫,二氧化硫會(huì)與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式為:SO2+Br2+2H2O=4H+ +SO42-+2Br-;
(3)X隔絕空氣產(chǎn)生的黑色固體為氧化銅,其物質(zhì)的量為16.0g÷80g/mol=0.2mol,1.80g水的物質(zhì)的量為1.80g÷18g/mol=0.1mol,由白色沉淀的質(zhì)量23.3g,可知硫酸根的物質(zhì)的量為23.3g÷233g/mol=0.1mol,因此X的化學(xué)式為Cu2(OH)2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. Y 的電極反應(yīng): Pb-2e- = Pb2+
B. 鉛蓄電池工作時(shí)SO42-向 Y 極移動(dòng)
C. 電解池的反應(yīng)僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D. 每消耗 103.5 gPb ,理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是( )
A.鈉投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氨水加入稀鹽酸中:H++OH-=H2O
C.硫酸溶液加入氫氧化鋇溶液中:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸氫鈉溶液加入稀硝酸中:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18號(hào)元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族且A的原子半徑最小;B與D組成常見化合物BD、BD2,且二者相對(duì)分子質(zhì)量相差16; F的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),G單質(zhì)是黃綠色氣體。
(1)B在元素周期表中的位置是__________。
(2)C2的電子式為______,D、E、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(用離子符號(hào)表示)。
(3)寫出一個(gè)能用于證明元素B、G的非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。
(4)化合物甲由D、F兩元素組成,將化合物甲、C單質(zhì)與B單質(zhì)按物質(zhì)的量之比1∶1∶3在一定條件下反應(yīng)可得到乙和BD,寫出反應(yīng)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),已知電離平衡常數(shù):CH3COOH>H2CO3>C6H5OH >HCO,其中不正確的是
A.pH相等的四種溶液:a.CH3COONab.C6H5ONac.NaHCO3d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸<b<c<a
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)≤c(H+)
D.pH=4濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ書寫下列物質(zhì)的電子式:
O2:______________ N2:____________ .Cl2:______________H2O:____________. NaOH:___________Na2O2:___________.
Ⅱ 寫出下列電極反應(yīng)式:
(1)堿性鋅錳電池負(fù)極反應(yīng)式:____________________________________.
(2)鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式:___________________________________________.
(3)氫氧燃料電池酸性介質(zhì)的負(fù)極反應(yīng)式:_______________________________.正極反應(yīng)式:_______________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器的體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性,下列敘述正確的是( )
A. NaHA的電離方程式:NaHA=Na++H++A2—
B. HA—的水解方程式:HA—+H2OH3O++A2—
C. 該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:C(Na+)>C(HA—)>C(OH—)>C(H+)>C(A2—)
D. 該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:C(Na+)+ C(H+)= C(HA—)+ C(A2—)+ C(OH—)
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