【題目】在酸性介質(zhì)中,往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下反應(yīng):2Mn2+ + 5S2O82- + 8H20=2MnO4- + 10SO42- + 16H+。
(1)用單線橋表示上述方程式電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:____________ 。
(2)該反應(yīng)中還原劑為:____________________________。
(3)該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在,其現(xiàn)象是:________________________________。
(4)若反應(yīng)中有0.1mol的還原劑參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________NA,消耗氧化劑的物質(zhì)的量為____________mol。
【答案】 MnSO4 溶液變?yōu)樽霞t色 0.5 0.25
【解析】(1)反應(yīng)中Mn元素化合價由+2價升高為+7價,Mn2+是還原劑,S元素化合價由+7價降低為+6價,S2O82-是氧化劑,據(jù)此配平離子反應(yīng)方程式;
(2)失去電子的物質(zhì)是還原劑;
(3)反應(yīng)生成MnO4-,溶液變成紫紅色;
(4)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算消耗S2O82-的物質(zhì)的量。
(1)反應(yīng)中Mn元素化合價由Mn2+中+2價升高為MnO4-中+7價,失去5個電子,Mn2+是還原劑,S元素化合價由S2O82-中+7價降低為SO42-中+6價,得到1個電子,故根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知配平后的離子反應(yīng)方程式為;
(2)根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)中還原劑為MnSO4;
(3)反應(yīng)中生成MnO4-,因此實驗現(xiàn)象為溶液變成紫紅色;
(4)反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng),即有0.1molMn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol。S2O82-是氧化劑,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,消耗S2O82-的物質(zhì)的量為0.5mol÷2=0.25mol。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.濃硫酸有氧化性,稀硫酸沒有氧化性
B.可以用無銹鐵絲代替鉑絲進行焰色反應(yīng)
C.氯水應(yīng)保存在棕色細口試劑瓶中
D.硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體都屬于分散系,后者能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) +B(g)2C(g)+2D(g)△H<0,反應(yīng)進行到10s末,達到平衡,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則:
(1)用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為: ;
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是: ;
(3)10s末,生成物D的濃度為 ;
(4)平衡后,若改變下列條件,生成D的速率如何變化(用“增大”、“減小”或 “不變”填空)。
編號 | 改變的條件 | 生成D的速率 |
① | 降低溫度 | |
② | 增大A的濃度 | |
③ | 使用催化劑 | |
④ | 恒容下沖入Ne(不參與體系反應(yīng)) |
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【題目】某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡式為,回答下列問題。
(1)N元素的基態(tài)原子核外有_____種空間運動狀態(tài)的電子,該農(nóng)藥組成元素中,第一電離能較大的前三種元素是(按由大到小順序排列)__________________(用元素符號回答,下同),基態(tài)硒原子的價層電子排布式為________________________。
(2)該物質(zhì)中雜化軌道類型為sp2的原子有__________。
(3)碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物,如CH4、C2H6、CH3OH等。與CH4互為等電子體的一種微粒是______。
(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則硒的配位數(shù)為_______,若晶胞邊長為d pm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則硒化鋅的密度為____________g/cm3。
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【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請回答下列問題:
(1)基態(tài) Ni 原子中,電子填充的能量最高的能級符號為______,價層電子排布式為________。
(2)Ni(CO)4 常用作制備高純鎳粉,其熔點為-19.3 ℃, 沸點為 43 ℃。則:
①Ni(CO)4 的熔、沸點較低的原因為________。
②寫出一種與CO 互為等電子體的分子的化學(xué)式________。
③Ni(CO)4中 σ 鍵和 π 鍵的數(shù)目之比為________。
(3)NiSO4 常用于電鍍工業(yè),其中 SO42-的中心原子的雜化軌道類型為________,該離子中雜化軌道的作用是________。
(4)氧化鎳和氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,可看成鎳離子替換鈉離子,氧離子替換氯離子。 則:
①鎳離子的配位數(shù)為________。
②天然的和人工合成的氧化鎳常存在各種缺陷,某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.97O(相對分子質(zhì)量為73), 其中 Ni 元素只有+2 和+3 兩種價態(tài), 兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為________;若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為 ρ g·cm-3,則該晶胞中最近的 O2-之間的距離為________pm(列出表達式)。
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【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是
A. 推測BHT微溶或難溶于水
B. BHT與都能與溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
C. 方法一和方法二的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D. BHT與具有的官能團的種類和個數(shù)均相等
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【題目】科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法,其原理可表示為:NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 儲氫、釋氫過程均無能量變化
B. 釋氫過程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
C. 上述儲氫原理和鋼瓶儲氫原理相同
D. 1mol固體NaHCO3 中含有2NA個離子
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【題目】下列反應(yīng)中,通過置換反應(yīng)得到金屬單質(zhì)的是
A.鈉塊投入氯化銅溶液中B.一氧化碳通過熾熱的氧化銅
C.焦炭與石英混合高溫加熱D.火法煉銅
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