20．某混合烴由兩種氣態(tài)烴組成，取2.24L（氣體體積均在標準狀況下測定）該混合氣體燃燒后，得3.36LCO2和3.6g水，則關(guān)于該混合烴的組成判斷正確的是（　�。�
A．一定含甲烷B．一定有乙烷
C．一定是甲烷和乙烯的混合氣體D．一定是甲烷和丙炔的混合氣體

分析 標況下2.24L混合烴的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
標況下3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，則混合烴的平均化學式為，C1.5H4，由于是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，以此進行解答．

解答 解：標況下2.24L混合烴的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，標況下3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
則1mol混合氣體完全燃燒生成1.5mol二氧化碳、2mol水，故混合烴的平均化學式為：C1.5H4，
由于兩種氣態(tài)烴的混合物，則一定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，所以一定含有甲烷，
又由于甲烷中含4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，
根據(jù)以上分析可知，混合氣體中一定含有甲烷，所以A正確，可能含有乙烯或丙炔，一定沒有乙烷，故B、C、D錯誤，
故選A．

點評 本題考查了有機物分子式的計算，題目難度中等，注意掌握利用平均分子組成判斷烴的組成的方法，明確質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl       ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3•H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中Cl-離子的濃度為0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+離子的量濃度之和為0.2mol/L．
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度=（填“＞”“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）=c（NH4+）
（5）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．
①寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某校化學興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應來制取并收集氯氣，實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（2）上述反應中，鹽酸表現(xiàn)出性質(zhì)是酸性、還原性．
（3）興趣小組的同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為錯誤的是CD．
A．NaOH 溶液  B．Na2CO3溶液   C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（4）實驗室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，
可以收集到標準狀況下的氯氣體積小于（填大于、小于或等于）2.24L，原因是隨著反應的進行，氯化氫不斷消耗及揮發(fā)，使?jié)恹}酸變成稀鹽酸，反應停止，氯化氫不能反應完．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期元素．甲、乙、丙是原子序數(shù)依次遞增且相鄰的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，甲與丙可形成含有極性鍵的直線分子；乙與丁形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L，其水溶液呈堿性；戊與丙反應，能生成兩種離子化合物，其中一種為淡黃色．
請回答下列問題（用推出的元素符號表示，下同）：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）由甲、乙、丙三種元素分別與氫能形成多種化合物，寫出其中為三角錐形分子的電子式；僅由極性鍵形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為，該分子中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化；簡單氫化物的沸點最高的是H2O．
（3）乙、丙、戊簡單離子的半徑由大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（4）一種常見的化肥是由甲、乙、丙、丁四種元素組成的離子化合物，其化學鍵類型有離子鍵和共價鍵，該化合物的水溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱反應的離子方程式為NH+4+HCO3-+2OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
（5）常溫下乙的一種氣態(tài)氫化物與單質(zhì)丙發(fā)生置換反應，反應中消耗1mol單質(zhì)丙時生成1mol單質(zhì)乙，同時放出熱量534kJ．寫出該反應的熱化學方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A．40mLB．60mLC．80mLD．100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分餾，由石蠟油獲得A是化學（填“物理”或“化學”）變化．
（2）A→B的化學反應方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應類型是加成反應；B+C→D的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．反應類型是酯化反應或取代反應；
（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，寫出它的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH3、．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛．
（1）將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，恰好完全反應發(fā)生下列燃燒反應：
FeS2+C+O2--→Fe3O4+CO+S；
①請配平上述化學反應方程式3FeS2+2 C+3O2=Fe3O4+2CO+6S，生成3mol硫時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol．
②請寫出FeS2的電子式．
（2）過硫酸鉀，化學式為：K2S2O8，過硫酸結(jié)構(gòu)式為：
①過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快過硫酸分解的固體物質(zhì)是A B C
A．CuO         B．MnO2            C．Fe2O3         D．Na2SO4
②已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請寫出上述反應的化學方程式8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
③若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的氧化產(chǎn)物還有氯氣
（3）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，由CeCl3•6H2O制備無水CeCl3應采取的措施是在通入氯化氫氣體的條件下加熱除去結(jié)晶水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向一個容器為2L的真空密閉容器中通入2molN2和6molH2，3min后，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.7倍，則這段時間內(nèi)v（H2）為（　�。�
A．0.2mol•L-1•min-1B．0.6mol•L-1•min-1
C．1.8mol•L-1•min-1D．3.6mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C、O、N（填元素符號）．
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D＜F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）元素A、B、C可以形成原子個數(shù)比為1：1：1的化合物，請寫出該化合物的電子式：
（5）B、C、D與A所形成的簡單的化合物中，熔點從高到低的順序是：H2O＞NH3＞CH4
（用化學式表示），原因是：水分子與氨分子間存在氫鍵，且水分子氫鍵強于氨分子氫鍵，故水熔點高于氨分子；而甲烷只存在分子間的范德華力，分子間氫鍵大于范德華力
（6）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于分子（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為sp3．l molB2A2分子中含鍵的數(shù)目是3NA（或1.806×1024）．
（7）光譜證實單質(zhì)E與強堿溶液反應有[E（OH）4]-生成，則[E（OH）4]-中存在abc．
a．共價鍵     b．配位鍵     c．σ鍵     d．π鍵．

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