Question

12．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，恰好完全反應(yīng)發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：
FeS₂+C+O₂--→Fe₃O₄+CO+S；
①請(qǐng)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式3FeS₂+2 C+3O₂=Fe₃O₄+2CO+6S，生成3mol硫時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol．
②請(qǐng)寫(xiě)出FeS₂的電子式．
（2）過(guò)硫酸鉀，化學(xué)式為：K₂S₂O₈，過(guò)硫酸結(jié)構(gòu)式為：
①過(guò)硫酸鉀和過(guò)硫酸均有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂
下列能加快過(guò)硫酸分解的固體物質(zhì)是A B C
A．CuO         B．MnO₂            C．Fe₂O₃         D．Na₂SO₄
②已知硫酸錳（MnSO₄）和過(guò)硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式8H₂O+2MnSO₄+5K₂S₂O₈=2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄
③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的氧化產(chǎn)物還有氯氣
（3）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，由CeCl₃•6H₂O制備無(wú)水CeCl₃應(yīng)采取的措施是在通入氯化氫氣體的條件下加熱除去結(jié)晶水．

Answer 1

分析 （1）①反應(yīng)3FeS₂+12C+8O₂=Fe₃O₄+12CO+6S中，F(xiàn)e元素化合價(jià)部分由+2價(jià)升高到+3價(jià)，S元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，依據(jù)電子守恒和原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
②FeS₂為離子化合物，亞鐵離子和過(guò)硫根離子構(gòu)成；
（2）①類(lèi)比CuO、MnO₂、Fe₂O₃對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化作用可做出判斷；
②反應(yīng)后生成H₂SO₄說(shuō)明有水參加反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化情況配平后即得化學(xué)方程式；
③已知高錳酸鉀可氧化鹽酸，如生成高錳酸鉀，則一定生成氯氣；
（3）在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，由CeCl₃•6H₂O制備無(wú)水CeCl₃，則應(yīng)考慮抑制CeCl₃水解．

解答 解：（1）①Fe元素化合價(jià)部分由+2價(jià)升高到+3價(jià)，S元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2，3FeS₂～Fe₃O₄～2e^-，2C～2CO～4e^-，
3FeS₂～6S～6e-，O₂～2O～4e^-，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為12，氧氣分子式前系數(shù)為3，原子守恒配平書(shū)寫(xiě)得到化學(xué)方程式：3FeS₂+2 C+3O₂=Fe₃O₄+2CO+6S，從化學(xué)方程式可看出Fe、S、C三種元素的化合價(jià)均升高，所以被氧化的物質(zhì)為FeS₂和C，生成3mol硫時(shí)，被氧化的FeS₂為1.5mol，被氧化的C為6mol硫，共7.5mol，電子轉(zhuǎn)移為1.5molO₂得到電子=1.5mol×4=6mol，
故答案為：3FeS₂+2 C+3O₂=Fe₃O₄+2CO+6S，6mol；
②FeS₂為離子化合物，亞鐵離子和過(guò)硫根離子構(gòu)成，電子式為：，故答案為：
（2）①已知CuO、MnO₂、Fe₂O₃對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化作用，過(guò)氧化氫和都含有過(guò)氧鍵，則過(guò)硫酸鉀分解時(shí)，也可用CuO、MnO₂、Fe₂O₃作催化劑，
故答案為：ABC；
②硫酸錳（MnSO₄）和過(guò)硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸，由質(zhì)量守恒可知一定有水參加反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為8H₂O+2MnSO₄+5K₂S₂O₈=2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄，
故答案為：8H₂O+2MnSO₄+5K₂S₂O₈=2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄；
③K₂S₂O₈ 氧化性比KMnO₄強(qiáng)，可把Cl^-氧化為氯氣，故生成物還有氯氣，故答案為：氯氣；
（3）為抑制CeCl₃水解，CeCl₃•6H₂O應(yīng)在氯化氫氣氛中加熱除去結(jié)晶水制備無(wú)水CeCl₃，故答案為：在通入氯化氫氣體的條件下加熱除去結(jié)晶水．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查氧化還原反應(yīng)及其配平、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、鹽的水解，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力考查，注意把握題給信息，答題時(shí)注意審題，難度中等．