9．下列關(guān)于堿金屬元素說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)都能在O2中燃燒生成過(guò)氧化物
B．從Li到Cs，密度越來(lái)越大，熔點(diǎn)越來(lái)越低
C．單質(zhì)都可以保存在煤油中
D．單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，與水反應(yīng)都生成強(qiáng)堿

分析 A．鋰與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰；
B．堿金屬密度從上到下逐漸增大，但是鉀反常；熔點(diǎn)從上到下依次減�。�
C．鋰密度小于煤油；
D．堿金屬最外層都只有1個(gè)電子，反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)強(qiáng)的還原性，與水反應(yīng)都生成強(qiáng)堿．

解答 解：A．單質(zhì)Li能在O2中燃燒只生成氧化物L(fēng)i2O，不能生成過(guò)氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．從Li到Cs，密度有增大的趨勢(shì)，在鈉和鉀出現(xiàn)了反常，故B錯(cuò)誤；
C．單質(zhì)鋰密度比煤油的還小，不可以保存在煤油中，該保存在液態(tài)石蠟中，故C錯(cuò)誤；
D．堿金屬單質(zhì)，易失去電子，表現(xiàn)強(qiáng)的還原性，都能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬性質(zhì)，熟悉同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意堿金屬密度中鈉與鉀的反�，F(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某烴A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，0.5mol A完全燃燒時(shí)，得到1.5mol水和33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）二氧化碳．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）B是A的同分異構(gòu)體，其能使溴的四氯化碳溶液褪色．
①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2；
②B與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛 石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．
（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母）D，
（2）其中表示NaCl的是（填編號(hào)字母）A，
（3）代表CsCl的是C，它屬于離子晶體，
（4）代表干冰的是（填編號(hào)字母）B，它屬于分子晶體，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取乙炔圖中A管的作用是調(diào)節(jié)水面的高度來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí) 驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．
①寫(xiě)出溴水與乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr（或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2）
②乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；因此在驗(yàn)證過(guò)程中可用硫酸銅溶液除去．
③為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐型，其中心原子采取sp3雜化．
（3）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式式為N2O．
（4）E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1和2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）實(shí)驗(yàn)3中負(fù)極反應(yīng)式：Al-3e-=Al3+；總反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極，電極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電流由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布．H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價(jià)氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；Z元素和氮元素在同一族．
（1）根據(jù)以上條件，推斷XCl，YS，ZP（填寫(xiě)元素符號(hào)）；
（2）寫(xiě)出Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：H3PO4；
（3）寫(xiě)出它們氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大順序PH3＜H2S＜HCl（填寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將AgNO3溶液滴入氨水中制銀氨溶液
B．苯酚與苯甲醇（）分子組成相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，因而它們互為同系物
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．苯酚分子中由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響，使苯環(huán)上的氫原子容易被取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒(méi)食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中不正確的是（　�。�
A．EGC分子中所有的原子一定不共面
B．1mol EGC可以與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
C．EGC可以發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可以與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1molEGC與3molNa恰好完全反應(yīng)

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