X、Y、Z、W四種短周期元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)于等電荷的X陽(yáng)離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑，且Z離子所帶電荷數(shù)絕對(duì)值是W離子的2倍，W離子與Z離子的電子層相差兩層．試推斷這四種元素是（寫(xiě)元素符號(hào)）：
X
Y
Z
W
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W四種短周期元素，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X處于Y的下一周期；
W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性，W與X處于同一主族，金屬性W＜X，原子序數(shù)X＞W(wǎng)，
Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，Y與Z處于同一主族，原子序數(shù)Z＞Y，Z離子所帶電荷數(shù)絕對(duì)值是W離子的2倍，W離子與Z離子的電子層相差兩層，Z的陰離子電子層數(shù)不變，故最大為3層，故W陽(yáng)離子為一層，是鋰離子，故W是鋰，那么X是鈉，Z是硫，故Y是氧，據(jù)此解答即可．
解答：
解：X、Y、Z、W四種短周期元素，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X處于Y的下一周期；
W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性，W與X處于同一主族，金屬性W＜X，原子序數(shù)X＞W(wǎng)，
Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，Y與Z處于同一主族，原子序數(shù)Z＞Y，Z離子所帶電荷數(shù)絕對(duì)值是W離子的2倍，W離子與Z離子的電子層相差兩層，Z的陰離子電子層數(shù)不變，故最大為3層，故W陽(yáng)離子為一層，是鋰離子，故W是鋰，那么X是鈉，Z是硫，故Y是氧，元素符號(hào)分別為：Na、O、S、Li，
故答案為：Na、O、S、Li．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素的推斷，得出Z的電子層數(shù)以及是-2價(jià)陰離子是解決本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl
3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．工業(yè)上制備無(wú)水FeCl
3的一種工藝如下：
（1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過(guò)程可用離子方程式表示為
．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
| 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度
（g/100g H2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl
3溶液中獲得FeCl
3?6H
2O的方法是
．
（3）室溫時(shí)在FeCl
3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e
3+開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c（Fe
3+）=
mol?L
-1（已知：K
sp[Fe（OH）
3]=1.1×10
-36）．
（4）吸收劑X是
；吸收塔中吸收劑X的作用是
．
（5）FeCl
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用c mol?L
-1 Na
2S
2O
3溶液滴定（I
2+2S
2O
32-═2I
-+S
4O
62-），共用去 V mL．則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
乙酸橙花酯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法有：
①該化合物屬于酯類；②分子式C
11H
18O
2；③1mol該化合物最多可與2mol H
2反應(yīng)；④化合物能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成、取代、氧化、加聚；⑤該化合物有一種同分異構(gòu)體屬于酚類．其中正確的是（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．化合物EA
2中A
-的原子核外K電子層和L電子層上的電子數(shù)之比為1：4．
（1）A、E元素符號(hào)分別為
、
，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="mex0r33" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（用元素符號(hào)表示）．
（3）A和D的氫化物中，前者沸點(diǎn)較高，原因是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol?L-1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）
| A、950 mL；111.2 g |
| B、1000 mL；117 g |
| C、500 mL；117 g |
| D、1000 mL；111.2 g |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無(wú)色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的CO
2和H
2O蒸氣及剩余的O
2全部通過(guò)如圖所示的裝置，得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）．
| 實(shí)驗(yàn)前 | 實(shí)驗(yàn)后 |
| 甲的質(zhì)量/g | 101.1 | 103.8 |
| 乙的質(zhì)量/g | 82.0 | 88.6 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
（1）該氣體完全燃燒生成水的質(zhì)量為
g，生成CO
2的質(zhì)量為
g．
（2）若原氣體是單一氣體，通過(guò)計(jì)算推斷它的分子式．
（3）若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請(qǐng)寫(xiě)出它們的分子式（只要求寫(xiě)出一組）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某烷烴和烯烴混合氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），點(diǎn)火使其完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸后，使硫酸質(zhì)量增加4.05g；再通過(guò)堿石灰，使堿石灰質(zhì)量增加6.60g，另取等量混合氣，通入過(guò)量溴水中，溴水質(zhì)量增加1.05g．
（1）通過(guò)計(jì)算和分析判斷混合氣由哪兩種烴組成？
（2）計(jì)算兩烴的物質(zhì)的量之比．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某有機(jī)物A（只含C、H、O）是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的83倍．試根據(jù)下列信息回答相關(guān)問(wèn)題：
①A分子中碳原子總數(shù)是氧原子總數(shù)的3倍，其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基碳鏈上無(wú)支鏈；
②A可與NaHCO
3溶液作用，產(chǎn)生無(wú)色氣泡：
③A在一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)．
（1）A的分子式
；A的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
；A中含氧官能團(tuán)的名稱
．
若有機(jī)物A存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答（2）、（3）、（4）問(wèn)：
（2）請(qǐng)寫(xiě)出：A→C和B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件），并注明反應(yīng)類型：
A→C：
，反應(yīng)類型：
．
B→D：
，反應(yīng)類型：
．
（3）A的一種同分異構(gòu)體F，其苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰的取代基，且能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗稱“木精”，是飲用假酒過(guò)程中致人失明、甚至死亡的元兇．請(qǐng)寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
．
（4）已知H在一定條件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐劑，請(qǐng)寫(xiě)出：H→K的化學(xué)方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
寫(xiě)出Al
2O
3、Al（OH）
3分別與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）
；
（2）
；
（3）
；
（4）
．
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