7．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），則下列分析正確的是（　　）
A．1mol S（g） 與1mol O2（g）的總能量比1mol SO2（g）的總能量低Q kJ
B．1mol S（g） 與1mol O2（g）反應(yīng)生成1mol SO2（g）放出Q kJ 的能量
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
D．1個(gè) S（g） 與1個(gè) O2（g）完全反應(yīng)可放出 Q kJ的能量

分析 A、反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高；
B、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量；
C、固態(tài)硫的能量低于硫蒸汽；
D、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量．

解答 解：A、△H＜0，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高，即1mol S（g） 與1mol O2（g）的總能量比1mol SO2（g）的總能量高Q kJ，故A錯(cuò)誤；
B、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，故1mol S（g） 與1mol O2（g）反應(yīng)生成1mol SO2（g）放出Q kJ 的能量，故B正確；
C、固態(tài)硫的能量低于硫蒸汽，故1mol S（s） 與1mol O2（g）反應(yīng)生成1mol SO2（g）放出的能量小于Q kJ，故△H＞-Q kJ•mol-1，故C錯(cuò)誤；
D、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查對(duì)熱化學(xué)方程式的理解，特別是其化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量．題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、NO3-、SO42-、Na+B．Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
C．NH4+、Al3+、NO3-、OH-D．Ba2+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ•mol-1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量，則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-（20x-y）kJ•mol-1．

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{C（CH{\;}_{3}OH）C（H{\;}_{2}O）}{C（CO{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(xiàn)如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
③在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線(xiàn)I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2 3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
（a、b、c均不等于0）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在100ml 0.5mol/L的CuCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為（　�。�
A．6.02×1023B．6.02×1022C．6.02×1021D．6.02×1020

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　�。�
A．甲烷和乙烷B．丙烯和環(huán)丙烷C．金剛石和石墨D．35Cl 和37Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是（　�。�
A．液態(tài)溴化氫B．蔗糖C．鋁D．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．聯(lián)氨（又稱(chēng)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問(wèn)題：
（1）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生．
（2）聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg．
（3）與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應(yīng)產(chǎn)物為N2和H2O），而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、漂白粉等物質(zhì)處理后才能飲用．加入明礬的作用是混凝劑（或凈水劑），漂白粉能殺菌消毒，其作用原理可用化學(xué)方程式表示為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
③處理含Cr2O72-的廢水可先用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3，該過(guò)程中氧化劑為Cr2O72-；該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+，直接排放會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列圖①～④分別與相應(yīng)的操作過(guò)程相對(duì)應(yīng)，其中正確的是（　�。�
A．①在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分
B．②向露置在空氣中部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸
C．③向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋
D．④相同質(zhì)量的且過(guò)量的鎂粉和鐵粉，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)

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