2.下列各組物質(zhì)中,互為同素異形體的是( 。
A.甲烷和乙烷B.丙烯和環(huán)丙烷C.金剛石和石墨D.35Cl 和37Cl

分析 根據(jù)同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì),同素異形體首先是單質(zhì),其次是同種元素,利用該知識(shí)分析判斷即可.

解答 解:A.甲烷和乙烷都是化合物,不屬于同素異形體,是同系物,故A錯(cuò)誤;
B.丙烯和環(huán)丙烷都是化合物,不屬于同素異形體,屬于同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;
C.金剛石和石墨是由磷元素組成的不同單質(zhì),屬于同素異形體,故C正確;
D.35Cl 和37Cl的質(zhì)子數(shù)都為17,中子數(shù)不同,是氯元素的不同原子,互為同位素,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查同素異形體的判斷,題目難度不大,判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn):①同種元素形成,②不同單質(zhì),這是解決此類(lèi)題的關(guān)鍵之所在.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.對(duì)如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是(  )
A.不是同分異構(gòu)體
B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同
C.均能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
D.可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.常溫下,四個(gè)容積為V L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體,產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是( 。
A.Cl2B.HClC.SO2D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.下面兩個(gè)圖都是金屬防護(hù)的例子.
(1)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用C(從下面選項(xiàng)中選擇),此方法叫做犧牲陽(yáng)極保護(hù)法.A.銅  B.鈉       C.鋅  D.石墨
(2)圖乙方案也可以降低鐵閘門(mén)腐蝕的速率,其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極.
(3)采取以上兩種方法,乙(填“甲”或“乙”)種能使鐵閘門(mén)保護(hù)得更好.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.用惰性電極電解下列各稀溶液,經(jīng)一段時(shí)間后,溶液的pH值保持不變的是( 。
A.AgNO3溶液B.NaCl溶液C.H2SO4溶液D.K2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0),則下列分析正確的是( 。
A.1mol S(g) 與1mol O2(g)的總能量比1mol SO2(g)的總能量低Q kJ
B.1mol S(g) 與1mol O2(g)反應(yīng)生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量
C.S(s)+O2(g)═SO2(g)△H<-Q kJ•mol-1
D.1個(gè) S(g) 與1個(gè) O2(g)完全反應(yīng)可放出 Q kJ的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.根據(jù)所學(xué)知識(shí),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)檢測(cè)Fe2(SO43溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是取少量待測(cè)液于試管中,滴加幾滴高錳酸鉀溶液,若紫色退去,則含有FeSO4,反之則無(wú).
(3)用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,請(qǐng)寫(xiě)出表示該過(guò)程的離子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O.
(4)工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等.鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS(含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素雜質(zhì)),從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的流程如下:

已知:(Ⅰ)含鎳浸出液的成分及離子沉淀的pH:
元素Na2+Fe3+Cu2+Ca2+Mg2+Zn2-
濃度/g•L-15.250.470.300.400.180.81
開(kāi)始沉淀PH6.42.24.7/9.66.5
完全沉淀PH8.43.56.7/11.68.5
(Ⅱ)溶度積常數(shù):
難溶物NiSCuSZnS 
溶度積常數(shù)1.07×10-211.27×10-262.93×10-25 
難溶物CaF2MgF2ZnF2NiF2
溶度積常數(shù)1.46×10-107.42×10-113.04×10-2微溶
(1)鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS,寫(xiě)出浸取時(shí)反應(yīng)的離子方程式3NiS+4ClO3-=3Ni2++3SO42-+4Cl-或3NiS+ClO3-+6H+=3Ni2++3S+Cl-+3H2O.
(2)黃鈉鐵釩[NaFe3(SO42(OH)6]具有沉淀顆粒大、沉淀速度快,容易過(guò)濾等特點(diǎn),常用于除鐵.寫(xiě)出流程中第一次加入 Na2CO3溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式:Na++3Fe3++2SO42-+3H2O+3CO32-=NaFe3(SO42(OH)6↓+3CO2↑;
(3)NiS的作用是除去溶液中的Cu2+,原理是NiS+Cu2+═CuS+Ni2+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是8.43×104
(4)濾液2中加入NaF的作用是除去溶液中的Ca2+、Mg2+,則加入NaF先沉淀的離子是Mg2+
(5)NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由NiCO3為原料獲得,結(jié)合上述流程,制備N(xiāo)iSO4•6H2O的操作步驟如下:
①向被有機(jī)萃取劑萃取后所得的水層中加入足量Na2CO3溶液(流程中第二次加Na2CO3溶液),攪拌,得NiCO3沉淀:
②過(guò)濾,并用蒸餾水洗滌沉淀2-3次直至流出液用pH試紙檢驗(yàn)呈中性;
③向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液,直至恰好完全溶解;
④蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體;
⑤用少量乙醇洗滌并晾干.
確定步驟①中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳己完全沉淀的簡(jiǎn)單方法是:上層清液呈無(wú)色(或靜置后向上層液中再加入Na2CO3溶液后沒(méi)有沉淀生成);
補(bǔ)充完整上述步驟②和③【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液,蒸餾水、pH試紙】.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.用KSCN溶于檢驗(yàn)Fe2(SO43溶液中是否含有FeSO4
B.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C.將鋼閘門(mén)與電源正極相連,可防止其在海水中被腐蝕
D.濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同

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