Question

有關(guān)短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有關(guān)信息
A	最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	M層上有3個(gè)電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	其單質(zhì)是淡黃色固體
F	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)A原子外圍電子的電子排布圖

 

．氣態(tài)氫化物乙中A原子的雜化類型是

 

．
（2）E、F兩元素的電負(fù)性大小比較：E

 

F（選填＞、＜或=）
（3）下列說法正確的是

 

（填序號(hào)）．
①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物．
②用C單質(zhì)做成的槽車，都可用來運(yùn)輸甲的濃溶液．
③C形成的單質(zhì)熔點(diǎn)低于D形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)．
④E的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于F的氫化物穩(wěn)定性．
（4）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應(yīng)中的作用是

 

．
A．漂白劑　　B．氧化劑　　C．還原劑．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽，則A為N元素，甲為HNO₃、乙為NH₃；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C元素原子M層上有3個(gè)電子，則C為Al；D是短周期原子半徑最大的主族元素，則D為Na；E的單質(zhì)是淡黃色固體，則E為硫元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，處于ⅦA族，則F為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽，則A為N元素，甲為HNO₃、乙為NH₃；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C元素原子M層上有3個(gè)電子，則C為Al；D是短周期原子半徑最大的主族元素，則D為Na；E的單質(zhì)是淡黃色固體，則E為硫元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，處于ⅦA族，則F為Cl，
（1）A為氮元素，原子外圍電子的電子排布圖為，氣態(tài)氫化物NH₃中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為

5+3

2

=4，所以N原子雜化類型是SP³
雜化，
故答案為：；SP³；
（2）E為硫元素、F為氯元素，根據(jù)元素周期律，它們的電負(fù)性大小比較：S＜Cl，
故答案為：＜；
（3）①B的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，可以用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備，反應(yīng)為固體與液體反應(yīng)且不需要加熱，可以用圖中裝置制備，故正確；
②Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用Al單質(zhì)制成的槽車，可用來運(yùn)輸硝酸濃溶液，故正確；
③Al的熔點(diǎn)高于Na的熔點(diǎn)，故錯(cuò)誤；
④硫化氫穩(wěn)定性弱于氯化氫的穩(wěn)定性，故錯(cuò)誤；
故選①②；
（4）將E的常見氧化物能使品紅溶液褪色，該氧化物為二氧化硫，由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl兩種元素（35.7%+64.3%=100%），且兩者的物質(zhì)的量之比約為

35.7%

35.5

：

64.3%

64

=1：1，可知，其化學(xué)式為CuCl，其中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，則原反應(yīng)物中CuSO₄為氧化劑，那可能的還原劑只有SO₂，氧化產(chǎn)物是SO₄^2-，
故答案為：C；

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，第（4）問，注意根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定沉淀的組成，側(cè)重對考查學(xué)生分析解決問題的能力，難度中等．