寫出由Zn、O2、NaCl溶液構(gòu)成的原電池電極反應式
 
．
考點：電極反應和電池反應方程式
專題：
分析：Zn、碳棒在NaCl溶液中與空氣中的氧氣形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，負極為鋅發(fā)生氧化反應，正極為碳棒，發(fā)生還原反應．
解答： 解：Zn、碳棒在NaCl溶液中與空氣中的氧氣形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，負極為鋅發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；
正極為碳棒，發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；
故答案為：Zn-2e-=Zn2+；O2+4e-+2H2O=4OH-；
點評：本題考查了原電池電極反應式的書寫，明確原電池共作原理是解題關鍵，注意在氯化鈉溶液中，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，正極放電物質(zhì)為氧氣，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將下列各物質(zhì)分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是（　�。�
A、Na2CO3，NaAlO2，NaOH
B、AlCl3，K2SO4，HCl
C、CaCl2，Na2CO3，NaOH
D、AlCl3，Ba（OH）2，HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

有M、N兩種溶液，各含有下列12種離子中的6種，且所含離子各不相同：Al3+、Na+、K+、Cl-、NO3-、OH-、Fe3+、Ba2+、H+、SO32-、MnO4-、AlO2-．已知每組溶液中的陽離子至少有2種，則下列說法正確的是（　�。�
A、若溶液M呈強酸性，則N中一定含有OH-、NO3-
B、若溶液N呈強酸性，則N中一定含有Al3+、可能含有Na+
C、若溶液N無色，則N中一定不含有Fe3+、Cl-，且溶液M有強氧化性
D、常溫下，若M、N兩溶液混合后pH=7，則至少生成三種沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國南方某些地區(qū)的井水拿來久置后，井水由澄清透明變?yōu)橛猩倭孔厣鯛畛恋矸e于缸低，水面上浮著一層“銹皮”，當?shù)鼐用癯２捎眉颐鞯\的方法處理．
（1）井水久置后水面一層“鐵皮”的主要成分是
 
（寫化學式）；
（2）用化學方法鑒別該井水的步驟是
 
；離子方程式為
 
；
（3）用化學方法鑒別明礬處理后的水的步驟是
 
，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計用AlCl3溶液和Na2S溶液反應制取硫化鋁（Al2S3）固體，你認為他的目的能達到嗎？為什么？如果請你制取硫化鋁固體，你將設計什么方案．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向28mL 2mol/L的AlCl3溶液中加入30mL的NaOH溶液，充分反應后，得到0.78g沉淀，由此可知，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

從生產(chǎn)印刷電路板（生產(chǎn)原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）的廢液中提取CuCl2?2H2O晶體．實驗流程如下：

室溫下，相關物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp2.2×10-208.0×10-164.0×10-38
（1）上述流程中試劑X可以選用
 
（填化學式）．反應Ⅱ調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，此時溶液中的c（Fe3+）=
 
．”濃縮結(jié)晶”須在低溫下進行，其原因是
 
．
（2）為控制試劑X的用量，對“廢液”的組成進行如下測定：取20mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得17.22g；另取20mL廢液，加入NaOH溶液至pH為4.0，將生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，冷卻后稱量得0.64g．試計算廢液中各種金屬離子的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元素有關信息
A最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
CM層上有3個電子
D短周期原子半徑最大的主族元素
E其單質(zhì)是淡黃色固體
F最高正價與最低負價代數(shù)和為6
請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)A原子外圍電子的電子排布圖
 
．氣態(tài)氫化物乙中A原子的雜化類型是
 
．
（2）E、F兩元素的電負性大小比較：E
 
F（選填＞、＜或=）
（3）下列說法正確的是
 
（填序號）．
①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物．
②用C單質(zhì)做成的槽車，都可用來運輸甲的濃溶液．
③C形成的單質(zhì)熔點低于D形成的單質(zhì)的熔點．
④E的氫化物穩(wěn)定性強于F的氫化物穩(wěn)定性．
（4）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應中的作用是
 
．
A．漂白劑　　B．氧化劑　　C．還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和萃取實驗前，都必須檢驗所用儀器是否漏水
B、將4 g NaOH溶入準確量取的100 mL水中，可制得濃度為1 mol/L的NaOH溶液
C、如果不慎將稀鹽酸沾到皮膚上，應先用NaOH溶液涂抹，再用水沖洗
D、最好用蒸餾的方法分離出CCl4和水的混合物

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