25℃時(shí)，0.1 mol·L－1　HA溶液pH＝2，0.1 mol·L－1　HB溶液pH＝3．

(1)前者大于后者的是________(多選、錯(cuò)選均不給分，下同)；

①HA、HB的電離平衡常數(shù)

②HA、HB的電離度

③溶液中的c(OH－)

④溶液的導(dǎo)電性

⑤溶液中由水電離出的c(H+)

(2)若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是________；

①HA、HB物質(zhì)的量濃度

②同時(shí)加入足量的鋅，開始反應(yīng)時(shí)速率

③同時(shí)加入足量的鋅，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量

④二種酸溶液的導(dǎo)電能力

⑤用1 mol/L　NaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積

⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH．

(3)若中和體積為Va濃度為0.1 mol·L－1　HA溶液，消耗0.1 mol·L－1　NaOH溶液的體積為Vb，且Va＞Vb，下列說法一定正確的是________．(提示：CH3COONa溶液呈堿性)

①混合后溶液呈中性

②混合后溶液呈酸性

③混合后溶液呈堿性

④混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA

⑤混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和HA

⑥混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和NaOH

答案：
解析：

　　(1)①②④

　　(2)①③⑤

　　(3)⑤


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol?L-1的某一元堿MOH溶液pH=13，將它和某一元酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液恰好為中性．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省聊城三中2009－2010學(xué)年高二下學(xué)期第四次階段性測(cè)試化學(xué)試題 題型：022

水的電離平衡曲線如圖所示．

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________變化到________．

(2)將PH＝8的Ba(OH)2溶液與PH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的PH＝7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積之比為________．

(3)已知AnBm的離子積為[c(Am+)]·[c(Bn－)]m若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，設(shè)飽和溶液的密度為1 g/mL，其離子積約為________．

(4)已知25℃時(shí)，0.1 L　0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，0.1 mol·L-1的某堿MOH溶液pH＝13，將它和某一元酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液恰好為中性。下列判斷正確的是(    )

A.HA溶液的pH一定為1                                B.鹽MA可能水解

C.HA物質(zhì)的量濃度一定為0.1mol·L-1           D.混合后的溶液中c(M+)一定等于c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知MOH為一元弱堿，25℃時(shí)，電離常數(shù) Kb= 1×10－ 6 mol·L－1，

（1）25℃時(shí)，將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，此時(shí)混合溶液中由水電離出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H＋)=Bmol·L－1，則：

①比較A         B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根據(jù)電荷守恒，計(jì)算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精確計(jì)算，填具體數(shù)字)  

（2）25℃時(shí)，0.01 mol·L－1 MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），試求此時(shí)溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh=       mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇期中題 題型：填空題

（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH-)為___________mol·L-1 。
（2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是__________（填序號(hào)）。
① 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液         
② 0.1 m ol·L-1的Na2CO3
 ③ 0.2 mol·L-1的KCl                
④ 0.1 mol·L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順___________。（填序號(hào)）。
①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O    ④CH3COONH4  
（4） 水的電離平衡如圖所示：
①若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)。則此時(shí)水的離子積從_________增 加到__________。
②100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH值pH1與強(qiáng)堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。

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