Question

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于 10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。某小組按照以下實驗裝置制備 ClO2 并驗證其某些性質(zhì)。請回答下列問題：

(1)通入氮氣的主要作用有 2 個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________；(2)關(guān)于該實驗，以下說法正確的是___________。

A.裝置 A 用適量 H2O2 制取 ClO2 氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3＋3H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2O2↑＋4H2O

B.裝置 B 用來收集二氧化氯氣體

C.當(dāng)看到裝置 C 中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)加大氮氣的通入量

D.二氧化氯能殺菌消毒，但不會與有機物發(fā)生取代反應(yīng)

Answer 1

【答案】氮氣保護(hù)，稀釋ClO2的濃度，防止爆炸 C D

【解析】

(1)結(jié)合ClO2的特點，從安全隱患角度分析考慮；

(1)A、NaClO3與H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)用于制備ClO2；

B、根據(jù)儀器的連接特點作答；

C、裝置C中導(dǎo)管液面上升時，說明ClO2在水中過飽和，析出晶體；

D、二氧化氯能殺菌消毒，有機物發(fā)生氧化反應(yīng)。

(1)氮氣可稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，故答案為氮氣保護(hù)，稀釋ClO2的濃度，防止爆炸；

(2) A、裝置A內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)， NaClO3作氧化劑，H2O2做還原劑，反應(yīng)有氧氣生成，結(jié)合原子守恒規(guī)律可知，產(chǎn)物中還有水，其化學(xué)方程式為：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O，選項A錯誤；

B、ClO2易溶于水，則裝置B作為安全瓶，可防倒吸，選項B錯誤；

C、裝置C中導(dǎo)管液面上升時，說明ClO2在水中過飽和，析出晶體，選項C正確；

D、二氧化氯能殺菌消毒，有機物發(fā)生氧化反應(yīng)，一般不發(fā)生取代反應(yīng)，選項D正確。

答案選CD。