【題目】將70mLKBr和KI的混合溶液分為兩等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反應(yīng)后蒸發(fā)溶液至干，灼燒后得到11.92g固體殘留物。測(cè)得另一份混合液中I-的物質(zhì)的量為0.03mol，計(jì)算

（1）固體殘留物中含有什么物質(zhì)？____

（2）原溶液中含有KBr的質(zhì)量是多少？____

（3）與原70mL溶液中的KBr和KI完全反應(yīng)時(shí)，需消耗氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？____

【答案】KCl 30.94g 3.584L

【解析】

（1）發(fā)生反應(yīng)：2KBr+Cl2=2KCl+Br2、2KI+Cl2=2KCl+I2，氯氣足量，KBr、KI完全反應(yīng)，加熱蒸發(fā)、灼燒，Br2揮發(fā)，I2升華，最終得到的固體為KCl，

答案為：KCl；

（2）混合溶液分為兩等份，根據(jù)鉀原子守恒，原混合物中鉀離子的物質(zhì)的量= KCl的物質(zhì)的量=×2=0.32mol，KI的物質(zhì)的量=2×0. 03 mol =0.06mol，由K元素守恒可知：n（KBr）=n（KCl）-n（KI）=0.32mol-0.06mol=0.26mol，故

m（KBr）=0.26mol×119g/mol=30.94g，

答案為：30.94g；

（3）根據(jù)反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2、2KI+Cl2=2KCl+I2的比例關(guān)系，0.06molKI消耗氯氣0.03mol，0.26mol KBr消耗氯氣0.13mol，則原70mL溶液中的KBr和KI完全反應(yīng)時(shí)，標(biāo)況下消耗氯氣的體積=（0.03mol+0.13mol）×22.4L/mol=3.584L。

答案為：3.584L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于 10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。某小組按照以下實(shí)驗(yàn)裝置制備 ClO2 并驗(yàn)證其某些性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)通入氮?dú)獾闹饕饔糜?/span> 2 個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是____________________；(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是___________。

A.裝置 A 用適量 H2O2 制取 ClO2 氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3＋3H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2O2↑＋4H2O

B.裝置 B 用來收集二氧化氯氣體

C.當(dāng)看到裝置 C 中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?/span>

D.二氧化氯能殺菌消毒，但不會(huì)與有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè)，10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農(nóng)業(yè)等部門．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)

Mn（OH）2

Co（OH）2

Ni（OH）2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10﹣13

3.0×10﹣16

5.0×10﹣16

1.0×10﹣11

5.0×10﹣22

1.0×10﹣22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

（2）步驟Ⅰ中需要加入稍過量的硫酸，其目的有3點(diǎn)：①使礦物中的物質(zhì)充分反應(yīng)；②提供第Ⅱ步氧化時(shí)所需要的酸性環(huán)境；③ ；

（3）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 ；

加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+．

（4）步驟Ⅲ中，需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有 ；濾渣2的主要成分是 ；

（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn（OH）2沉淀，過濾后再向?yàn)V液中加入適量Na2S，進(jìn)行二級(jí)沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10﹣5molL﹣1，則應(yīng)保持溶液中c（S2﹣）≥ molL﹣1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳是制取各種高強(qiáng)度合金、耐熱材料的重要金屬之一。以粗氧化鎳(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)為原料制備純鎳的流程示意圖如下：

回答下列問題：

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=+393.5kJ·mol－1

CO(g)+)+O2(g)=CO2(g) △H2=－283.0kJ·mol－1

反應(yīng)a的化學(xué)方程式為___________，既有利于提高反應(yīng)a的速率，又有利于提高原料CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___________。

(2)用離子方程式表示堿洗過程發(fā)生的反應(yīng)___________。

(3)鎳的羰化反應(yīng)為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H。

①一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應(yīng)，3s后測(cè)得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)=___________mol·L－1·s－1。

②鎳的羰化反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________，當(dāng)溫度升高時(shí)，K減小，則該反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“<”或“=”)

(4)羰化后的產(chǎn)物為Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4，有關(guān)性質(zhì)如下：

蒸餾提取Ni(CO)4應(yīng)選擇的適宜溫度范圍是___________。

(5)采用230℃分解Ni(CO)4(g)制取金屬鎳，所獲金屬鎳中常常含有碳，原因是___________(運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A. 加催化劑有利于氨的催化氧化反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. 500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D. 壓縮H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡體系，體系顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電子排布圖（每一個(gè)小方框表示一個(gè)原子軌道）所表示元素的原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )

A.和互為同位素B.OH－和F－有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

C.原子半徑：Al＞Mg＞NaD.碳元素在第二周期ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C，在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是

A. 元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體型分子

B. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物在空氣中能燃燒

C. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最大

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示，下列有關(guān)說法正確的是

x

y

w

n(起始)／mol

2

l

0

n(平衡)／mol

l

0.5

1.5

A. 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 升高溫度，若w的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0

C. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達(dá)到平衡時(shí)，n(x)=2mol

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