1．已知：常溫下，Ka（HF）＞Ka（HClO）．現(xiàn)有1L 0.1mol•L-1的兩種溶液：①NaClO溶液；②NaF溶液．下列說法正確的是（　　）
A．c（H+）：①＞②
B．分別加入1L 0.1mol•L-1HCl溶液后，兩溶液的pH：①＜②
C．分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸的體積：①＜②
D．n（HF）+n（F-）=n（HClO）+n（ClO-）

分析 已知：常溫下，Ka（HF）＞Ka（HClO），則酸性：HF＞HClO，
A．酸性越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子的水解程度越大；
B．二者與HCl反應(yīng)均生成弱酸；
C．溶液的堿性越強(qiáng)消耗的鹽酸越多；
D．根據(jù)物料守恒分析．

解答 解：已知：常溫下，Ka（HF）＞Ka（HClO），則酸性：HF＞HClO，
A．酸性越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子的水解程度越大，所以NaClO的水解程度大，則NaClO溶液中氫氧根離子濃度大，氫離子濃度小，即c（H+）：①＜②，故A錯(cuò)誤；
B．與鹽酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：①＞②，故B錯(cuò)誤；
C．溶液的堿性越強(qiáng)消耗的鹽酸越多，溶液中c（OH-）：①＞②，故加入鹽酸至中性所消耗鹽酸體積：①＞②，故C錯(cuò)誤；
D．NaClO和NaF的物質(zhì)的量相同，根據(jù)物料守恒可知n（HF）+n（F-）=n（HClO）+n（ClO-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離常數(shù)的關(guān)系，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確酸的電離常數(shù)與酸的強(qiáng)弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．KMnO4溶液用鹽酸酸化并加入H2O2：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe（OH）3↓
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、Ba（OH）2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al（OH）3↓+3H2O
D．水玻璃與稀醋酸混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，其實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　　）
試驗(yàn)后的記錄：
①Cu為負(fù)極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③SO42-向Cu移動(dòng)
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+．
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取A 10.4g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的52倍．將此10.4gA在一定量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物經(jīng)過足量的濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加7.2g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕 3.2 g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6 g．有機(jī)物A可自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)的酯B，B的核磁共振氫譜中只有一種峰
試通過計(jì)算填空：
（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為104
（2）有機(jī)物A的分子式C4H8O3
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．苯環(huán)上連有-C4H9和-C3H7兩個(gè)取代基，若不考慮立體異構(gòu)，這類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A．6種B．18種C．24種D．48種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．4價(jià)鉛具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成氯氣，+2價(jià)鉛穩(wěn)定．四氧化三鉛可以看成是由PbO和PbO2組成．現(xiàn)有PbO2和Pb3O4組成的混合物平分成兩份：一份混合物在加熱條件下用足量一氧化碳還原，將氣體產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，過濾、洗滌、干燥，得到4.0g固體．另一份混合物與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氯氣體積可能是（　�。�
A．224 mLB．336 mLC．448 mLD．672 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是（　�。�
A．可溶性鐵鹽、鋁鹽均可用于水的凈化
B．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
C．電解NaCl溶液可制得金屬鈉
D．在海輪外殼上鑲嵌上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　�。�
A．1個(gè)丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B．1、4-二甲苯核磁共振氫譜中有兩組峰，且氫原子數(shù)之比為3：2
C．丙氨酸分子屬于手性分子
D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5-OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）S元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）白磷中毒后可用硫酸銅溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示（未配平）
11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
回答下列問題：
①Cu3P中P元素的化合價(jià)是-3價(jià)
②1molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是0.05mol
③H3PO4是三元弱酸，分別寫出磷酸三級(jí)電離的電離方程式：H3PO4 H++H2PO4-、H2PO4- H++HPO42-、HPO42- H++PO43-
④Na3PO4為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）其水溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）

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