A. | ①②③ | B. | ②④ | C. | ④⑤⑥ | D. | ③④⑤ |
分析 如圖所示Zn和Cu形成的原電池中,Zn為負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),Cu為正極,氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,據(jù)此分析.
解答 解:①在該原電池中,活潑金屬鋅做負(fù)極,金屬銅做正極,故①錯誤;
②根據(jù)金屬活動性順序知,鋅作負(fù)極,銅作正極,氫離子在銅電極上得電子生成氫氣,發(fā)生還原反應(yīng),所以在銅極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng),故②正確;
③鋅失去電子變成金屬陽離子進(jìn)入溶液,所以在鋅極附近有帶正電荷的離子,根據(jù)異性電荷相吸原理,硫酸根離子向鋅極移動,故③錯誤;
④根據(jù)電極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑
2mol 1mol
0.5mol0.25mol
故④正確;
⑤外電路電子流向為從負(fù)極到正極,即Zn→Cu,故⑤錯誤;
⑥正極上氫離子得電子生成氫氣,所以其反應(yīng)式為 2H++2e-=H 2↑,故⑥錯誤.
故選B.
點評 本題考查了原電池中電極判斷和電極反應(yīng)以及電子流向和計算,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時,增大壓強 | |
B. | Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用濃硫酸 | |
C. | Al在氧氣中燃燒生成A12O3,將Al片改成Al粉 | |
D. | Na與水反應(yīng)時增大水的用量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 短周期元素形成離子后,最外層電子達(dá)到都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | |
B. | 所有主族元素的正化合價數(shù)等于它的族序數(shù) | |
C. | 第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32 | |
D. | 第4周期由左至右第8、9、10三列中沒有非金屬元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞 | B. | 原子晶體中共價鍵越強,熔點越高 | ||
C. | 冰融化時分子中共價鍵發(fā)生斷裂 | D. | 分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH | |
B. | 加入足量的稀鹽酸共熱 | |
C. | 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3 | |
D. | 與足量的NaOH溶液共熱后,再滴加過量的鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c(H+):①>② | |
B. | 分別加入1L 0.1mol•L-1HCl溶液后,兩溶液的pH:①<② | |
C. | 分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性,消耗鹽酸的體積:①<② | |
D. | n(HF)+n(F-)=n(HClO)+n(ClO-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電子從大量產(chǎn)生氣泡的一極流出 | |
B. | 反應(yīng)一段時間后,溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色 | |
C. | 逐漸溶解的一極上發(fā)生還原反應(yīng) | |
D. | 燒杯內(nèi)溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度總和逐漸減小 |
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