12．現(xiàn)有下列四個圖象：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-808.7 kJ/mol
D．2CO（g）?C（s）+CO2（g）；△H=-171.4kJ/mol

分析 由前兩個圖象可知，溫度越高生成物的濃度越高，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由后兩個圖象可知，壓強(qiáng)越大，平均相對分子質(zhì)量越大，且平衡后加壓逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則加壓化學(xué)平衡逆向移動，即化學(xué)反應(yīng)方程式中逆向是氣體體積減小的方向，然后依據(jù)此兩點來分析反應(yīng)．

解答 解：A、該反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)1+3＞2，△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加壓化學(xué)平衡正向移動，與圖象不符合，故A錯誤；
B、該反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)2＜2+1，△H＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加壓化學(xué)平衡逆向移動，與圖象相符，故B正確；
C、該反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)4+5＜4+6，△H＜0，符合正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加壓化學(xué)平衡逆向移動，與圖象不符，故C錯誤；
D、該反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)2＞1，△H＞0，加壓化學(xué)平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與圖象不符，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象，明確溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉圖橡中坐標(biāo)的含義及“定一議二”來分析解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列原子中未成對電子（單獨占據(jù)1個原子軌道的電子）數(shù)為2的是（　　）
A．OB．NC．CuD．F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．合理膳食、營養(yǎng)均衡、合理用藥是青少年學(xué)生健康成長的重要保證．
①牛奶和豆?jié){中都含有大量的a（填字母）．
a．蛋白質(zhì)　　　　　　　　b．淀粉　　　　　　　　c．油脂
②維生素C又稱b（填字母）維生素．
a．抗壞血酸，脂溶性
b．抗壞血酸，水溶性
c．視黃醇，水溶性
③缺乏某種微量元素會導(dǎo)致甲狀腺腫大，該微量元素是b（填字母）．
a．鐵  b．碘  c．氟
④下列可以作食品防腐劑的是c（填字母）．
a．辣椒紅  b．碳酸氫鈉  c．山梨酸鉀
⑤生活中人們常常使用各種化學(xué)藥物來治療疾病，例如，治療胃酸過多的胃舒平[主要成分Al（OH）3]，請寫出胃舒平作抗酸藥的原理（填離子方程式）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某化工廠排出的廢水中含Cl2 0.014mol•L-1、H+ 0.001mol•L-1，廢水排出的速度為10.0mL•s-1．為了除去此廢水中的游離氯分子，并使廢水變?yōu)橹行�，有人提出如下建議：在廢水排出管A和B處分別注入一定流量的燒堿溶液（0.10mol•L-1）和Na2SO3溶液（0.10mol•L-1）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．排出管A處發(fā)生的反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
B．廢水排出管B處發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-═H2O
C．A處溶液的流量為1.4 mL•s-1
D．B處溶液的流量為2.8 mL•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容  ⑥搖勻   回答下列問題
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是16.3（小數(shù)點后保留一位）
（2）為了保證實驗的準(zhǔn)確性，在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式，一定不正確的是．（　�。�
A．實驗室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．NaHCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量的電鍍污水，處理電鍍污水時會產(chǎn)生大量的電鍍污泥．電鍍污泥含．有多種金屬氫氧化物和雜質(zhì)．下面是處理某種電鍍污泥回收銅、鎳元素的一種工業(yè)流程．

電鍍污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金屬離子濃度見下表．
 金屬離子 Cu3+ Ni3+ Fe3+ Al3+ Cr3+
 濃度（mg/L） 7000 7000 2500 4200 3500
（1）硫酸浸出過程中，為提高浸出速率，可以采取的措施有加熱、增大硫酸濃度、攪拌（寫出兩條）．
（2）在電解回收銅的過程中，為提高下一步的除雜效果，需控制電解電壓稍大一些使Fe2+氧化，則磷酸鹽沉淀中含有的物質(zhì)為FePO4、CrPO4、AlPO4．
（3）假設(shè)電解前后Ni2+濃度基本不變，若使Ni2+在除雜過程不損失，則溶液中P043-濃度不能超過$\sqrt{\frac{5×1{0}^{-31}}{（\frac{7}{59}）^{3}}}$mol．L-l．（列出計算表達(dá)式，Ksp[Ni3（P04）2]=5xl0-31）
（4）濾液中的Na3PO4可回收循環(huán)使用；研究發(fā)現(xiàn)當(dāng)NaOH溶液濃度過大時，部分鋁元素和鉻元素會在濾液中出現(xiàn)，濾液中出現(xiàn)鋁元素的原因為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用離子方程式解釋）．
（5）Ni（OH）2是鎳氫蓄電池的正極材料，在堿性電解質(zhì)中，電池充電時Ni（OH）2變?yōu)镹iOOH，則電池放電時正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（6）電鍍污水中的Cr元素也可以用鐵氧體法處理，原理為在廢水中加入過量的FeS04，在酸性條件下Cr2072-被還原為Cr3+，同時生成Fe3+；再加入過量的強(qiáng)堿生成鐵鉻氧體（CrxFe3-xO4）沉淀．寫出加入過量強(qiáng)堿生成鐵鉻氧體（ CrxFe3-xO4）沉淀的離子方程式xCr3++Fe2++（2-x）Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有一塊鋁鐵合金溶于足量鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后，剩余固體粉末的質(zhì)量與原合金質(zhì)量恰好相等，則合金中鋁的含量為（　�。�
A．30%B．70%C．47.6%D．52.4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如轉(zhuǎn)化關(guān)系，若X是一種單質(zhì)，W為一種含氧酸，則X不可能是（　　）
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W．
A．N2B．CC．SD．Si

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