7．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容  ⑥搖勻   回答下列問題
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是16.3（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）
（2）為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作冷卻．

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；
（2）依據(jù)配制溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等解答．

解答 解：（1）密度為1.84g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=100mL×3.0mol/L，解得V=16.3mL；
故答案為：18.4mol/L；16.3；
（2）依據(jù)配制溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻可知在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步冷卻；
故答案為：冷卻．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式、溶液稀釋的規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意容量瓶在標(biāo)定溫度下測定的體積才準(zhǔn)確，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)、探究的基礎(chǔ)．
（1）下列描述錯(cuò)誤的是acde．
a．為了防止試劑瓶內(nèi)的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)都需要檢漏
c．海帶中碘的提取時(shí)需要對干海帶進(jìn)行灼燒，此時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、泥三角、三腳架、酒精燈
d．檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解
e．海帶中碘的提取時(shí)，對碘水中的碘進(jìn)行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無水酒精等有機(jī)溶劑
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．
據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：CO32-、SO32-、Br-、Na+
在②中產(chǎn)生的自色沉淀是：BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，正確的是（　　）
A．1mol 過氧化鈉中陰離子個(gè)數(shù)為2×6.02×1023
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.02×1023
C．28g C16O與28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．
（1）若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，化合物中的陽離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镮2＜Br2＜Cl2（寫化學(xué)式）．在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（2）若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示（x和y均大于0）．
各離子的量與E的體積的關(guān)系
E的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（F的陰離子）/mol1.251.52
n（C中的陰離子）/mol1.51.4y
n（B中的陰離子）/molx00
I．當(dāng)通入E的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
Ⅱ．x=0.15，y=0.9（填具體數(shù)據(jù)）．
Ⅲ．當(dāng)通入E的體積為11.2L時(shí)，該溶液中c（Na+）=2.9mol•L-1（通入E后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．我軍于2013年9月10-28日舉行代號為“使命行動(dòng)-2013”被稱為“近十年世界罕見”的軍事演習(xí)．在這次演習(xí)中，我軍使用的新型戰(zhàn)機(jī)是用納米材料制造飛機(jī)的蒙皮，這樣可以靈敏“感知”各種主動(dòng)式探測信號．“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料．如將納米材料分散到液體分散劑中所得混合物可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．能全部透過半透膜B．所得物質(zhì)一定是濁液
C．所得物質(zhì)屬于純凈物D．有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有下列四個(gè)圖象：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-808.7 kJ/mol
D．2CO（g）?C（s）+CO2（g）；△H=-171.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二十一世紀(jì)世界資源爭奪的重點(diǎn)是海洋．海底有石油、可燃冰、石油氣、礦砂、錳結(jié)核的資源，海水中除有漁業(yè)資源外，還有食鹽、溴、碘等許多化學(xué)資源，所有資源中最豐富的是水資源．
（1）海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是氧，該元素的原子核外電子占據(jù)的軌道共有3個(gè)能級，有2個(gè)未成對電子．
（2）水的沸點(diǎn)為100℃，氟化氫的沸點(diǎn)為19.5℃，水與氟化氫比較，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF．水的沸點(diǎn)比硫化氫高，其原因是水分子之間存在氫鍵．
（3）提取碘是將海帶灼燒成灰，溶于水過濾，濾液中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-，再用四氯化碳將生成的單質(zhì)碘萃�。ㄌ顚憣�(shí)驗(yàn)操作名稱）出來，最后用蒸餾（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）使碘和四氯化碳分離．
（4）海洋元素中的氯、溴、碘統(tǒng)稱為海水中的鹵素資源，它們的最外層電子排布都可表示為ns2np5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是（　�。�
A．NH3，H2，CH4B．PCl5，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O2

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17．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．銅B．氯化鈉溶液C．酒精D．燒堿

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