【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2是當(dāng)前科學(xué)家研究的重要課題。
(1)科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下,在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2,在溫度一定的條件下反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開始到3 min時(shí),氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________。
A.在原容器中再充入1 mol CO2 B.在原容器中再充入1 mol H2
C.在原容器中充入1 mol He D.使用更有效的催化劑
E.縮小容器的容積 F.將水蒸氣從體系中分離出
③能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母,下同)。
A.v(H2)=3v(CO2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.v逆(CO2)=v正(CH3OH) D.容器內(nèi)密度保持不變
(2)科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1,在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
溫度(K) CO 2轉(zhuǎn)化率/ (%) n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①上述反應(yīng)的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒溫下,向反應(yīng)體系中加入固體催化劑,則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③增大的值,則生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。
【答案】 0.25 mol·L-1·min-1 B E F B C 小于 不變 不能確定
【解析】(1) ①從反應(yīng)開始到3min時(shí),V(CO2)=(1-0.5)/2×3=1/12 mol·L-1·min-1 ,根據(jù)反應(yīng)方程式:CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g),化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比,則V(H2)=0.25 mol·L-1·min-1;正確答案:0.25 mol·L-1·min-1。
②在原容器中再充入1molCO2,CO2的總物質(zhì)的量在增加,雖然平衡在正向移動(dòng),根據(jù)勒夏特列原理可以知道, CO2的轉(zhuǎn)化率減小,A錯(cuò)誤;在原容器中再充入1molH2,平衡右移,CO2的轉(zhuǎn)化率增大,B正確;在原容器中充入1molHe,對(duì)平衡沒有影響,CO2的轉(zhuǎn)化率不變,C錯(cuò)誤;使用更有效的催化劑,只能加快反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率不變,D錯(cuò)誤;縮小容器的容積,相當(dāng)于加壓,平衡右移,CO2的轉(zhuǎn)化率增大,E正確;將水蒸氣從體系中分離出,減小了水蒸氣的濃度,平衡右移,CO2的轉(zhuǎn)化率增大,F(xiàn)正確;正確答案:B E F。
③化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比,v(H2)=3v(CO2),但沒有指明正逆反應(yīng)方向,無法判定反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積變的化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器中氣體壓強(qiáng)不變,B正確;化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比,且表明正逆反應(yīng)方向,可以判定反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),C正確;反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)氣體密度始終不變,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B C。
(2)①由圖表分析判斷,隨溫度升高,二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小,說明平衡逆向進(jìn)行,逆向是吸熱反應(yīng),正向是放熱反應(yīng),a小于0;正確答案:小于。
②催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒有影響,所以加入催化劑,平衡不移動(dòng),反應(yīng)反應(yīng)熱不變,正確答案:不變。
(3)氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量比值增大,可以是增加氫氣,也可能為減小二氧化碳,所以二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大,但生成的乙醇的物質(zhì)的量不一定增大或減小,正確答案:不能確定。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大;衔锛姿追Q苛性鈉,由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水;衔镆矣X、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。
(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化,則Y元素為___(填元素符號(hào))。在甲溶液中通入足量YZ2氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng)。常溫下,將W的單質(zhì)和甲溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
B. 用圖②所示裝置驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)
C. 用圖③所示裝置驗(yàn)證HCl氣體易溶于水
D. 用圖④所示裝置檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.4NA
B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D. 1 mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。
(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下方案:
①待試管冷卻,取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅,則試管中固體是________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意),若溶液未變紅,則試管中固體是________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。
A.一定有Fe3O4,可能有Fe
B.只有Fe(OH)3
C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe(OH)3,可能有Fe
E.只有Fe3O4
(3)該同學(xué)按上述方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),溶液未變紅色,原因是: __________________________(用離子方程式表示)。
(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________,______________________________________。
(5)一段時(shí)間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色。由此可知,實(shí)驗(yàn)室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配的原因是___________________________________,并且配制時(shí)應(yīng)加入少量________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)等電子原理判斷,下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. B3N3H6(比例模型如圖)分子中所有原子均在同一平面上
B. B3N3H6分子中存在雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng)
C. H3O+和NH3是等電子體,均為三角錐型
D. CH4和NH4+是等電子體,均為正四面體結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:還原性HSO3—>I—,氧化性IO3—>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 0~a間發(fā)生反應(yīng):3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+
B. a~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol
C. b~c間反應(yīng):I2僅是氧化產(chǎn)物
D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí),加入的KIO3為1.1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:
①、③均觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是
A. ①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,原因是硝酸被還原為NO2
B. 由③的現(xiàn)象可得出結(jié)論:Cu可與稀硫酸反應(yīng)
C. ③中反應(yīng)的離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+ === 3Cu2++2NO↑+4H2O
D. ③中可能產(chǎn)生SO2
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