Question

下列物質(zhì)A～K是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；F極易液化，液化時(shí)放熱；G在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖甲所示的轉(zhuǎn)化．
（1）I的化學(xué)式是

 

，寫出H→I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

 

．
（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）寫出F→H轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是

 

；該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

 

，當(dāng)有15mol電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)F的物質(zhì)的量是

 

mol．
（4）寫出D→K轉(zhuǎn)化的離子方程式

 

．

（5）檢驗(yàn)K中金屬陽離子的常用試劑是

 

．
（6）①寫出實(shí)驗(yàn)室制F的化學(xué)方程式是

 

，實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的實(shí)驗(yàn)裝置可與制F相同的是

 

（填序號(hào)）    a．O₂     b．CO₂ c．Cl₂
②檢驗(yàn)F的方法

 

．
③若用圖乙所示制取少量F，下列可選用的試劑有

 

（填序號(hào)）．
a．NaOH溶液 b．NaOH固體 c．濃氨水  d．熟石灰  e．濃硫酸 f．無水CuSO₄ g．新制生石灰 h．堿石灰．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大，則B為Fe，G在常溫下是黃綠色氣體，則G為Cl₂，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到D為FeCl₂，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到K為FeCl₃，K與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C與氫氣，C與NaOH反應(yīng)得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液與稀鹽酸，則A為Al、C為AlCl₃、E為NaAlO₂，F(xiàn)極易液化，液化時(shí)放熱，J和氫氣一定條件下反應(yīng)，判斷J為N₂，F(xiàn)為NH₃，H為NO，I為NO₂；結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大，則B為Fe，G在常溫下是黃綠色氣體，則G為Cl₂，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到D為FeCl₂，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到K為FeCl₃，K與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C與氫氣，C與NaOH反應(yīng)得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液與稀鹽酸，則A為Al、C為AlCl₃、E為NaAlO₂，F(xiàn)極易液化，液化時(shí)放熱，J和氫氣一定條件下反應(yīng)，判斷J為N₂，F(xiàn)為NH₃，H為NO，I為NO₂；結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題；
（1）由以上分析可知I為NO₂，H→I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無色氣體變化為紅棕色氣體，
故答案為：NO₂，無色氣體變化為紅棕色氣體；
（2）A與NaOH溶液反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）F→H轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比5：4；電子轉(zhuǎn)移20mol，反應(yīng)的氨氣為4mol，當(dāng)有15mol電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)F的物質(zhì)的量為3mol，
（4）反應(yīng)D→K的離子方程式是為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺；
（5）K中金屬陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)鐵離子的常用試劑是KSCN溶液；
故答案為：KSCN溶液；
（6）①實(shí)驗(yàn)室制F為氨氣的化學(xué)方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的實(shí)驗(yàn)裝置可與制F相同的是固體和固體加熱制備氣體，a氧氣和氨氣制備裝置相同；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；a；
②檢驗(yàn)F為NH₃的方法為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，氨氣遇到濕潤的紅色石蕊指示劑變藍(lán)色；
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣；
③若用圖乙所示制取少量NH₃，裝置是常溫下固體和液體混合發(fā)生反應(yīng)生成，可選用的試劑有濃氨水，固體氫氧化鈉、氧化鈣、堿石灰，濃氨水滴入固體中溶解或反應(yīng)放熱使一水合氨分解生成氨氣，制備得到氨氣；
故答案為：bgh；

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，涉及Fe、Al、Cl元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，B的用途及轉(zhuǎn)化關(guān)系特殊反應(yīng)是推斷突破口，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．